Produção de Hidrogenio

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- Reação

Cu + 2HCl → CuCl2 + H2

- Cálculos

[pic 4] [pic 5]

- Tabela de Reatividades dos Metais

A maioria das reações químicas entre um ácido (hidrácido ou oxiácido) e um metal, irá liberar gás hidrogênio (H2) e formar um sal correspondente. Algumas reações também liberam outras substâncias, em sua maioria tóxica. Comumente se estabelece na Química Inorgânica uma regra em relação a reações entre ácidos e metais. Essa regra sugere que: metais reagem com ácidos, liberando gás hidrogênio. Entretanto, tal regra torna-se válida quando se tem um metal mais reativo do que o hidrogênio, conforme a ordem de reatividade mostrada abaixo:

[pic 6]

Dessa forma, pode-se observar que os metais zinco (Zn) e níquel (Ni) são mais reativos do que o hidrogênio, logo, podem reagir quimicamente com ácidos e descolar esse elemento em sua forma gasosa. No entanto, o mesmo não se pode falar dos metais cobre (Cu) e prata (Ag), sendo ambos menos reativos do que o hidrogênio e, portanto, não reagindo quimicamente com ácidos. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.

- Conclusão

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Com base nos experimentos realizados podemos observar a reatividade dos metais, que dependendo dos seus potenciais , reagem ou não com ácidos produzido o hidrogênio gasoso, podemos assim entender como foi construída a fila de reatividade dos metais.O comportamento do cobre pode ser explicado com base na fila eletroquímica, pois a mesma mostra que o cobre tem baixa tendência de oxidação, o ácido clorídrico não é um forte agente oxidante sendo assim produzindo uma quantidade baixa de gás hidrogênio (H2) reagir com o Cobre.