Determinação do Ponto de Fusão

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AMOSTRA A= Naftaleno, a partir da temperatura de 77,1ºC iniciou a mudança do estado sólido para uma pasta e à temperatura de 80°C obteve-se a transformação total do ponto de fusão do naftaleno, ou seja, foi do estado sólido para o líquido, formou uma solução líquida incolor.

Estrutura e fórmula do Naftaleno:

Fórmula: C10H8

[pic 1]

AMOSTRA B= Ácido benzóico, a partir da temperatura de 119,8°C começou a mudança de estado sólido para uma pasta de cor branca (assim como a cor do sólido), à temperatura de 122°C obteve-se a transformação total do ponto de fusão do ácido benzóico, indo do estado sólido para o líquido incolor. O ponto de fusão é maior por causa da sua força intermolecular.

Estrutura e Fórmula:

Fórmula: C7H6O2

[pic 2]

Densidade de líquidos

AMOSTRAS LIQUIDAS

MASSA OBTIDA (M)

VOLUME OBTIDO (mL)

DENSIDADE EXPERIMENTAL (g/mL)

AMOSTRA C

8,92

10

0,892

AMOSTRA D

8,033

10

0.8033

AMOSTRA E

10,0265

10

1,00265

A partir dos cálculos podemos comparar os resultados com a literatura e assim identificar os compostos.

Amostra C = Acetato de Etila/CH3OOOCH2CH3

Amostra D = n- Butanol Água/H2O

Amostra E = Água/H2O

D=M/V

C = 8.92 / 10 = 0.892

D = 8,033 / 10 = 0,8033

E = 10,0265 / 10 = 1,00265

CONCLUSÃO

Com os resultados adquiridos, pode-se perceber que houve uma diferença pequena entre valor da densidade encontrado no laboratório e o valor da teoria para a densidade dos compostos. Com relação à diferença do valor, ele foi pequeno e assim pode-se concluir que os resultados foram satisfatórios, pois as substâncias foram identificadas corretamente.

A determinação do ponto de fusão por outro lado, observa-se a grande necessidade de atenção por conta da velocidade de transformação e pela dificuldade em observar o inicio, contudo conseguimos identificar os compostos das amostras.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

ALVES, L. Temperatura de ebulição dos compostos orgânicos. Disponível em http://brasilescola.uol.com.br/quimica/temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm> Acesso em: 21/03/2017 ás 15:55:12

TEMPERATURA DE EBULIÇÃO DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

FORGAÇA, J. Ponto de fusão e ebulição. Disponível em: mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ponto-fusao-ponto-ebulicao-na-tabela-periodica.htm> Acesso em: 21/03/2017 ás 16:23:19

LENZI, E. et al.; Química Geral Experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos Editora, 2004.

SOUZA, L. Densidade. Disponível em: mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/densidade.htm> Acesso em: 22/03/2017 ás 09:50:32

ANEXOS

[pic 3]

Estruturas e Fórmulas:

Densidade dos líquidos.

Amostra C: Acetato de Etila.

[pic 4]

Amostra D: N-Butanol

[pic 5]

Amostra E: H2O

[pic 6]

QUESTIONÁRIO

- O que ocorre com o ponto de fusão quando uma substância não está pura?

O ponto de fusão de uma substância pura é a temperatura em que a fase sólida e a fase líquida entram em equilíbrio, onde a substância sofre um aquecimento utilizado para romper a estrutura sólida, e a temperatura permanece constante, ou seja, não sobe até que a substância tenha se fundido completamente. Quando uma substância não esta totalmente pura essa temperatura não será constante.

- Como pode ser relacionado o ponto de ebulição de uma substância com suas características estruturais?

A temperatura de ebulição é influenciada por dois fatores: o tamanho da molécula e o tipo da interação intermolecular. Quanto maior for o tamanho da molécula, maior será sua temperatura de ebulição.Por exemplo.

Metanol Etanol [pic 7]T.E. (°C): 64,5 [pic 8]T.E. (°C): 78,3

Na medida em que a molécula aumenta o número de carbonos, o ponto de ebulição se torna mais alto. Sendo assim, o metanol que possui apenas um átomo de carbono entra em ebulição a 64,5°C e o Etanol (2 carbonos) só atinge sua T.E. a 78,3 °C.

- Explique a seguinte frase: “Os líquidos polares possuem tendência a ferver a temperaturas mais altas que os não polares de mesma massa molecular?”

O ponto de ebulição normal de uma substância pode ser definido com a temperatura, no qual a pressão de vapor seja igual á pressão atmosférica (760 mmHg).O composto líquido que não sofre o processo de decomposição antes de alcançar a pressão de vapor de 760 mmhg possui seu ponto de ebulição.De maneira geral, ponto de ebulição de um composto depende da massa de suas moléculas e da intensidade das forças interativas. Os pontos de ebulição dos compostos aumentam regularmente com o aumento da massa molecular.Entretanto, consiste em sua grande dependência de pressão e aos erros que podem resultar do comparecimento