Determinação de Alcalinidade

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VA = ......................... cm3 VB = ............................. cm3 (ítem 1)

V = VA + VB = ....................... + ......................

V = ........................ cm3 de H2

- Medir a temperatura da água do becker e anotar: ...................... ºC

Esta será a temperatura do gás na bureta.

CÁLCULOS

Com a equação geral dos gases perfeitos

PV/T = P1V1/T1

transformaremos o volume de hidrogénio medido no ítem 10 para as CNTP.

Teremos:

P = 760 mm Hg (CNTP)

V = ?

T = 273 K (CNTP)

T1 = ................ ºC (ítem 11) + 273 = ........................... K

V1 = ................ cm3 (ítem 10)

P1 = pressão de hidrogénio na bureta

P1 = P atmosfera – P vapor da água à temperatura da experiência

A 20º C → P vapor da água = 17,5 mm Hg

A pressão atmosférica será fornecida pelo professor

P atmosférica = ....................... mm Hg

Então

PV/T = P1V1/T1 → V = P1V1T/PT1 →

V = ........ ... x ................ x 273/ 760 x ................ = ................... cm3

Este é o volume de hidrogénio que seria obtido se a experiência houvesse sido feita nas CNTP (0ºC = 273 K e 760 mm Hg).

Com uma regra de três poderemos agora calcular o equivalente-grama do magnésio.

Sendo m = .................... g (do ítem 3) a massa de magnésio utilizada na experiência;

V = ................. cm3 de hidrogénio do ítem anterior e, considerando que o equivalente-

grama é a massa do metal que desloca 11 200 cm3 de hidrogénio em CNTP, temos:

m ......................................... V

E = m x 11 200/V

E .......................................... 11 200

Substituindo pelos valores numéricos obteremos

E = .................... x 11 200/ ................... E = .................... g

Como a massa atómica do magnésio é 24 e seu número de oxidação é 2, o equivalente-grama deste metal será 24 / 2 = 12 g. Este e o valor teórico, que deveria ter sido obtido se não houvesse uma percentagem de erro experimental.

TAREFA E PERGUNTAS DE VERIFICAÇÃO

1. A partir dos valores teóricos e experimental do equivalente-grama do magnésio, calcular a percentagem de erro na experiência.

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2. Por que tivemos que pesar entre 0,015 e 0,020 g de magnésio?

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3. Calcular o volume de hidrogénio que seria obtido na pressão e temperatura da experiência se usássemos 1 g de magnésio.

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