Calor de combustão e Calor de solidificação

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Após a fusão da parafina, o tubo de ensaio foi retirado do banho-maria, com o auxílio da pinça de madeira e foi colocado imediatamente no béquer de 50 mL que continha 30 mL de água. A água foi agitada levemente, com o próprio tubo de ensaio e com o termômetro. A temperatura quando parou de variar foi anotada.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

a) Dados calor de combustão

- Massa do sistema vela + lata de leite em pó antes de queimar: 70,91 g

- Massa do sistema vela + lata de leite em pó depois de queimar: 70,50 g

- Massa da lata de refrigerante vazia: 13,00 g

- Massa da lata de refrigerante com água: 199,51 g

- Temperatura da água antes do aquecimento: 25°C

- Temperatura da água depois do aquecimento: 30°C

1cal = 4,18 J

Qágua=m.c.ΔT

Qágua=186,51.1.5= 932,55 cal = 3898,05 J

Qlata=m.c.ΔT

Qlata=13,00.0,10.5=6.5 cal = 27,17J

Entalpia da vela

Calor liberado pela vela = calor liberado pela água + calor liberado pela lata

Calor liberado pela vela = 3898,05 + 27,17 = 3870,88 J

Variação da massa do sistema: 0,41 g

Calor liberado pela vela/ variação da massa do sistema = calor de combustão

3870,88/0,41= 9441,17 J/g

b) Dados calor de solidificação

- Massa do tubo de ensaio: 6,45 g

- Massa do tubo de ensaio com parafina: 7,95 g

- Massa do béquer de 50 mL vazio: 33,15 g

- Massa do béquer de 50 mL com água: 60,33 g

- Temperatura da água antes do aquecimento: 28°C

- Temperatura da água depois do aquecimento: 32°C

Qágua=m.c.ΔT

Qágua=27,18.1.4= 108,72 cal = 454,45 J

Qbéquer =m.c.ΔT

Qbéquer =33,15.0,16.4=21,21 cal = 88,65

Calor de solidificação da parafina = Calor de ganho pela água + Calor ganho pelo béquer= 454,45 +88,65= 543,10 J

Calor de solidificação= calor de solidificação da parafina/ massa da parafina

543,10/ 1,50= 362,06 J/g

CONCLUSÃO

Com essa experiência é possível concluir que é possível descobrir o calor de combustão e o calor de solidificação da parafina através da montagem de um calorímetro e da coleta de dados que possibilitem calcular o esse valor aproximado.

REFERÊNCIAS

[1]http://www.infoescola.com/quimica/entalpia-de-combustao/

[2] https://pt.wikipedia.org/wiki/Solidifica%C3%A7%C3%A3o