CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA E PERIODICIDADE

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Tabela 4.1.1 Resultados do teste de chamas

AMOSTRAS

COR DA CHAMA

Cloreto de Bário ( BaCl2 )

Verde Limão

Cloreto de Cálcio ( CaCl2 )

Vermelho Tijolo

Sulfato de Cobre ( CuSO4 )

Verde

Cloreto de Sódio ( NaCl )

Amarelo

[pic 2]

Fig. 01- Amostras de cloreto de bário, cloreto de cálcio, sulfato de cobre e cloreto de sódio

[pic 3] [pic 4] [pic 5] [pic 6]

Fig.02 - cloreto de bário Fig.03 - cloreto de cálcio Fig.04 - sulfato de cobre Fig.05 cloreto de sódio

4.2 - REATIVIDADE DOS METAIS: REAÇÃO DE METAIS COM ÁCIDOS

No experimento com zinco reage a solução de HCl, apresenta efervescência ocasionada pela liberação de H2. A reação ocorre porque o zinco, posicionado antes do hidrogênio na fila de reatividade química,consegue deslocar os átomos de hidrogênio da solução de HCl.

Reação: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

No experimento com ferro, aparentemente não houve reação, embora de acordo com a fila de reatividade química o ferro esteja anterior ao hidrogênio. Ocorre uma reação de simples troca.

Reação: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

No experimento com cobre não é possível observar uma reação, pois o cobre se encontra na fila de reatividade química, logo ele não etapas de deslocar o hidrogênio do HCl.

[pic 7]

Fig.06 - tubo de ensaio a esquerda zinco, tubo de ensaio no centro ferro e tubo de ensaio a direita cobre.

5 - CONCLUSÃO

No teste da chama por meio da realização dessa experiência, pode-se concluir que o fornecimento de energia, que neste experimento, foi através da chama do bico de bunsen, excita os elétrons fazendo com que estes passem para níveis de energia mais altos e quando “voltam” para níveis de energia mais internos, liberam, ou seja, emitem um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida.

No teste de reações dos metais com ácidos diante dos experimentos feitos, foi concluído que a reatividade dos metais, varia com a posição deles na fila da reatividade química, onde que os metais localizados antes do hidrogênio reagem com ácido clorídrico, e os metais que estão localizados após o hidrogênio, não vão reagir com ácidos .

6 - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

AGUILAR, Marilza; LOPES, Guilherme; LANDEIRO, Rafaela : Apostila de aulas práticas de Química Geral, 2016.

BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: A ciência central. 9 ed. São Paulo: Prentice Hall, 2005.

RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.