A Determinação do calor de combustão e solidificação da vela

...

Qágua= 206,115 g . 1 g . cal-1 . °C-1 . 10,6 °C

Qágua= 2184,82 cal ou 9,13 kJ

Qlata= mlata . clata . ΔT

Qlata= 12,915 g . 0,10 g . cal-1 . °C-1 . 10,6 °C

Qlata= 13,69 cal ou 0,57 kJ

Qtotal = Qágua + Qlata

Qtotal = 9,13 kJ + 0,57 kJ

Qtotal = 9,7 kJ

Q = Qtotal / mvela

Q = 9,7 kJ / 0,326 g

Q = 28,19 kJ . g-1

ΔH = -28,19 kJ . g-1 . MMparafina

ΔH = -28,19 kJ . g-1 . 352 g . mol-1

ΔH = -9928,88 kJ . mol-1

Parte 2:

Qágua= mágua . cágua . ΔT

Qágua= 168,358 g . 1 g . cal-1 . °C-1 . 1,1 °C

Qágua= 185,194 cal ou 0,774 kJ

Qbéquer= mbéquer . cbéquer . ΔT

Qbéquer= 120,925 g . 0,12 g . cal-1 . °C-1 . 1,1 °C

Qbéquer= 15,962 cal ou 0,067 kJ

Qtotal = Qágua + Qbéquer

Qtotal = 0,774 kJ + 0,067 kJ

Qtotal = 0,841 kJ

Q = Qtotal / mvela

Q = 0,841 kJ / 1,863 g

Q = 0,451 kJ . g-1

ΔH = -0,451 kJ . g-1 . MMparafina

ΔH = -0,451 kJ . g-1 . 352 g . mol-1

ΔH = -158,869 kJ . mol-1

Conclusão:

A Partir do experimento realizado, foi possível determinar as constantes de equilíbrios das reações a partir de titulações, os cálculos baseados em princípios termodinâmicos e os princípios de Le Chatellier para o deslocamento do equilíbrio químico. Notou-se a partir de cálculos, que é possível determinar a constante de velocidade de uma reação a partir das quantidades adicionadas de cada reagente, bem como o deslocamento do equilíbrio proveniente da perturbação do mesmo.

Fontes de erro:

- Pureza reagentes;

- Equilíbrio químico não atingido;

- Vidrarias descalibradas;

- Densidade considerada à 20°C;

- Concentrações utilizadas errada.