Soluções Tampão
Por: SonSolimar • 19/4/2018 • 752 Palavras (4 Páginas) • 295 Visualizações
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Para criar soluções tampão com um pH de 5,00 foi medido o pH das soluções preparadas e posteriormente adicionado HCl ou NaOH consoante a basicidade ou acidez da solução, respetivamente, até ao pH chegar ao valor referido. A quantidade adicionada de ácido ou base estão acima apresentados na Tabela 2. É importante referir que na solução B também for acrescentado 1 ml de HCl porque os 36ml de NaOH ultrapassaram o valor pretendido de pH, chegando este a 5,05. Deste modo, 1ml de HCl colocou o pH no valor desejado de 5,00.
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Análise e discussão:
- Cálculos para a preparação da solução de acetato de sódio para a preparação de uma solução tampão de pH=5,00.
Para calcular a concentração e massa de acetato de sódio foi utilizada a equação de Henderson-Halsselbalch:
[pic 20]
5,00 [pic 24][pic 21][pic 22][pic 23]
[pic 25][pic 26]
[pic 27]
[pic 28][pic 29][pic 30]
[pic 31][pic 32][pic 33]
- Cálculo da quantidade de hidróxido de sódio necessária para a preparação de uma solução tampão de pH=5,0
CH₃COOH (aq) + OH⁻(aq) ⟶ CH₃COO⁻ (aq) + H₂O (l)
50[pic 34]
0
0
50 - x[pic 35]
x
x
⟺ 5,00[pic 36][pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
[pic 40]
= 31,82[pic 41][pic 42]
- Cálculo da quantidade de ácido clorídrico necessária para a preparação de uma solução tampão de pH=5,0
[pic 43]
50[pic 44]
0
0
50[pic 45]
x
x
⟺ 5,00 [pic 46][pic 47][pic 48]
[pic 49]
[pic 50]
[pic 51]
= 18,2[pic 52][pic 53]
- Cálculo do poder tampão das soluções em b) e em c)
O poder tampão (π) diz respeito ao número de moles de H₃O⁺ ou OH⁻ que é necessário adicionar a um litro de solução de modo a que o seu pH varie em uma unidade. Deste modo, e pela expressão matemática utilizada para o cálculo do poder tampão, é fácil entender que este depende das concentrações dos seus componentes:
[pic 54]
Poder Tampão da solução B
- Valor Teórico
[pic 55][pic 56][pic 57]
[pic 58][pic 59]
[pic 60][pic 61]
= 0,325[pic 62]
- Poder tampão experimental
(à espera da resposta da professora)
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Poder Tampão da solução C
- Valor Teórico
⟺ [pic 63][pic 64][pic 65]
[pic 66][pic 67]
[pic 68][pic 69]
= 0,390[pic 70]
- Valor experimental
Volume de HCl adicionado = 12,7ml
[pic 71][pic 72]
⟺ [pic 73][pic 74]
= 0,348[pic 75]
- Cálculo dos erros experimentais
- Solução B
[pic 76]
[pic 77]
- Solução C
[pic 78]
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