Padronização

...

4.1 Preparo da solução de hidróxido de potássio (KOH) a 0,1 mol/L

Após os devidos cálculos, pesou-se hidróxido de potássio com pureza de 85% e obteve-se uma massa de 1,645 gramas e dissolveu-se essa massa em um Béquer com água destilada, processo feito cuidadosamente tendo em vista que essa reação é exotérmica, como esperado, no intuito de evitar acidentes. Transferiu-se para um balão volumétrico (250 mL) e completou-se até o menisco, obtendo-se uma solução de hidróxido de potássio a uma concentração de 0,1 mol/L.

4.2 Preparo da solução do biftalato de potássio (KHC8H4O4)

Calculou-se a massa necessária de e biftalato para a padronização do hidróxido de potássio (KOH), pesou-se em triplicata e obteve-se as seguintes massas:

- M1= 0,3032 gramas

- M2= 0,3068 gramas

- M3= 0,308 gramas

E em três Erlenmeyers de 250 mL, dilui-se as massas obtidas independentemente, em 100ml de água destilada em cada um deles e agitou-se para dissolver todo o sal e homogeneizar a solução.

4.3 Padronização da solução de hidróxido de potássio (KOH) a 0,1 mol/L

Adicionou-se a fenolftaleína como indicador do ponto de viragem da padronização em cada um do Erlenmeyers contendo as soluções de biftalato. Em seguida, titulou-se o hidróxido de potássio com o auxílio de uma bureta até o aparecimento de um tom rosado persistente no Erlenmeyer, o que corresponde ao ponto de viragem. Após isso observa-se o volume de KOH utilizado nesse processo de cada um dos Erlenmeyers e o resultados obtidos estão descritos na tabela a seguir:

Erlenmeyer

Peso de biftalato ((KHC8H4O4) (g)

Volume gasto de KOH (mL)

Concentração de KOH (mol/L)

1

0,3032

12,9

0,1175

2

0,3068

12,5

0,1175

3

0,3080

15,2

0,1175

Pelos cálculos o volume de hidróxido de potássio que seria gasto nessa titulação seria em torno de 15 mL para essa concentração e essa massa de biftalato.

4.4 Preparação da solução de ácido clorídrico (HCl) a 0,1 mol/L

Com os devidos cálculos obteve-se o volume necessário de ácido clorídrico concentrado para o preparo de 250 ml de solução com uma concentração de 0,1 mol/L. Com o auxílio de uma proveta mediu-se um volume de (VOLUME DE HCL), em uma capela devido a sua concentração, transferiu-se para um balão volumétrico de 250mL e completou-se com água destilada até o nível do menisco. Por fim, obtendo-se uma solução de ácido clorídrico (HCl) a 0,1 mol/L.

4.5 Padronização da solução de ácido clorídrico (HCl) a 0,1 mol/L

Após os cálculos colocou-se 10 mL de ácido clorídrico em três Erlenmeyers, acrescentou-se 100 mL de água destilada em cada um e adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína como indicador. E então, titulou-se com o auxílio de uma bureta a solução de hidróxido de potássio (KOH) que foi padronizada anteriormente, até o aparecimento de um tom rosado persistente no Erlenmeyer. Obtendo-se os seguintes resultados:

Erlenmeyer

Alíquota de HCl (mL)

Volume gasto de KOH (mL)

Concentração (mol/L)

1

10

7,8

0,099

2

10

7,5

0,099

3

10

7,7

0,099

Baseando-se nos cálculos feitos previamente o volume de KOH gasto deveria ser próximo de 10 mL para chegar ao ponto de viragem, recomendável que seja entre 9 e 9,5 pelo menos. Podendo ter ocorrido, durante o processo, um erro ou decorrente dos equipamentos ou de medição, ou então houve uma maior concentração de ácido clorídrico do que o real ou o hidróxido de potássio estava muito diluído.

4.6 Cálculos de fatores de correção

Após os resultados obtidos acima citados, fez-se o cálculo das concentrações reais das soluções padronizadas, esses cálculos estão exemplificados no anexo desse relatório. Como os procedimentos foram feitos em triplicata, fez-se a média aritmética dos dados obtidos, os resultados podem ser observados nas tabelas abaixo:

Massas de biftalato (g)

Nº de mols de biftalato

Volume KOH (mL)

0,3032

1,48.10-3

12,9

0,3068

1,50. 10-3

12,5

0,3080

1,50. 10-3

15,2

Médio: 0,306 gramas

Médio:1,498. 10-3 mols

Médio: 13,5 mL

Com esses dados obteve-se uma concentração média de 0,11mol/L e a partir disso um fator de correção de 1,1

5. CONCLUSÃO

Conclui-se a partir desta prática que é possível calcular a concentração de soluções ácidas e básicas, neste caso soluções de ácido clorídrico