Identificação de ânions

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SO32-+ 2H+→ SO2↑+ H2O (Vogel, 1981)

O SO2 é um gás de odor forte, irritante e tóxico, e é bem mais denso do que o ar e apreciavelmente solúvel em água. No laboratório, o SO2 foi obtido pela adição de HCl ao NaHSO3, segundo a equação:

Tubo 2: NaHSO3(s) + HCl(aq) →2Na+(aq) +SO2(g) + H2O(l)

- Em dois tubos de ensaio distintos adicionou-se uma ponta de espátula de Na2SO3 (0,1 mol/L). Ao tubo 1 adicionou-se 1 ml de solução de AgNO3 (0,1 mol.L-1) e ao segundo tubo 1 ml de solução de BaCl2 (0,1 mol.L-1).O tubo 1 apresentou a seguinte reação:

Tubo 1: Na2SO3(s) + AgNO3(aq) →2Na+(aq)+ NO3(g)+AgSO3(s)

ppt branco

Segundo VOGEL:

Na2SO3(s) + AgNO3→[ AgSO3]-

Solução de nitrato de prata inicialmente, nenhuma troca visível ocorre, devido a formação de íons sulfito argenato:

SO3+Ag+→[ AgSO3]-

Com adição de mais reagente forma-se precipitado branco, cristalino de sulfito de prata:

[ AgSO3]-+ Ag+→ AgSO3↓

A reação comportou-se de forma esperada para a formação de sulfito de prata.

Tubo 2: Na2SO3(s) + BaCl2(aq) →2Na+(aq)+Cl- (aq)+ BaSO3(s)

Experimentalmente o tubo 2 apresentou formação de precipitado branco. Ao consultar Vogel se obtém a seguinte reação:

SO32-+Ba2+→ BaSO3↓

Solução de cloreto de bário precipitado branco de cloreto de bário.

A literatura demonstrou compatibilidade com o experimento.

B2) Em dois tubos de ensaio distintos adicionou-se uma ponta de espátula de NaHSO3 (0,1 mol/L). Ao tubo 1 adicionou-se 1 ml de solução de AgNO3 (0,1 mol.L-1) e ao segundo tubo 1 ml de solução de BaCl2 (0,1 mol.L-1). O tubo 1 apresentou formação de precipitado vermelho e sobrenadante amarelo não estando de acordo com a literatura e, portanto, caracterizando erro experimental.

Tubo 2: NaHSO3+ BaCl2(aq) →2Na+(aq)+Cl- (aq)+H+ + BaSO3(s)

O bisulfito apresentou as mesmas características experimentalmente quando comparada ao sulfito no tubo 2 estando de acordo com Vogel.

- Adicionou-se a dois tubos de ensaio cerca de 1 ml da solução de KMnO4(0,1 mol.L-1) e três gotas da solução de H2SO4 concentrado. Ao tubo 1 acrescentou-se 1 ml da solução de Na2SO3 conforme a reação abaixo:

Tubo 1: KMnO4(aq)+ H2SO4(aq) +Na2SO3(aq) →2Mn2+(aq)+ 5SO42-(aq)+H2O(l)(Vogel, 1981)

Solução de permanganato de potássio previamente acidificada com ácido sulfúrico diluído: descoloração por redução a íons manganês (II) (VOGEL, 1981).

Experimentalmente ocorreu avermelhamento da solução que antes era violácea, caracterizando a reação teórica.

Ao tubo 2 adicionou-se 1 ml da solução de NaHSO3(0,1 mol.L-1) em ambos os casos sulfito e bisulfito se comportaram-se de forma semelhante

Tubo 2:KMnO4(aq)+ H2SO4(aq) +NaHSO3(aq)→2Mn2+(aq)+ 5SO42-(aq)+H2O(l)(Vogel, 1981)

Fosfitos HPO-23

- Foram adicionados em dois tubos de ensaio cera de 1 ml da solução de Na2HPO3 0,1 mol L-1. Em um dos tubos foram adicionados cerca de 1 ml de solução de AgNO3 0,1 mol L-1. Formou-se precipitado amarelo. Segundo Vogel, 1981 forma precipitado branco de fosfito de prata, que a frio passa rapidamente a prata metálica preta. Nesta caso, ocorreu contaminação dos reagentes, não sendo possível atingir ao resultado correto.

HPO2-3 + 2Ag+ → BaHPO3 ↓

Em outro tubo de ensaio foram adicionados cerca de 1 ml de solução de BaCl2 0,1 mol L-1. Formou-se precipitado branco de fosfito de bário, solúvel em ácidos diluídos (VOGEL,1981).

HPO2-3 + Ba2+ → BaHPO3↓

Em um tubo de ensaio foram adicionados cerca de 1 ml de solução KMnO4 0,1 mol L-1 e três gotas de ácido sulfúrico concentrado e logo em seguida 1 ml de solução de Na2HPO3 0,1 mol L-1. Não correu reação. Mas segundo Vogel, 1981 está correto, pois não ocorre nenhuma reação a frio com uma solução acidificada com ácido acético, mas descora por aquecimento.

Iodato: IO31

- Adicionar em dois tubos de ensaios cerca de 1 ml de solução de NaIO3 0,1 mol L-1 . Em um tubo foram adicionados cerca de 1 ml de solução de AgNO3 1 mol L-1 . Formou-se precipitado branco, floculento de iodato de prata, facilmente solúvel em solução de amônia diluída, mas escassamente solúvel em ácido nítrico diluído (VOGEL, 1981).

IO-3 + Ag+ → AgIO3 ↓

No outro tubo de ensaio foram adicionados cerca de 1 ml de solução de BaCl2 0,1 mol L-1 . Conforme Vogel, 1981 ocorreu a formação de precipitado branco de iodato de bário, escassamente solúvel em água quente e ácido nítrico diluído, mas insolúvel em álcool (diferença do iodeto).

2IO3- + Ba2+ → Ba (IO3)2↓

Mobilidato: MoO4-

- Adicionou-se a dois tubos de ensaio cerca de 1 ml da solução de (NH4)6Mo7O24(0,1 mol.L-1). No tubo 1 adicionou-se 1 ml de solução AgNO3 (0,1 mol.L-1) conforme a reação:

(NH4)6Mo7O24(aq)+ AgNO3(aq) →precipitado amarelo

No tubo 2 adicionou-se a ml de BaCl2 (0,1 mol.L-1) conforme a reação:

(NH4)6Mo7O24(aq) + BaCl2(aq) →precipitado branco flatulento

Não se encontra referência em Vogel.

- Adicionou-se a dois tubos de ensaio cerca de 1 ml da solução de (NH4)6Mo7O24(0,1 mol.L-1). No tubo 1 adicionou-se 1 ml de solução de K4[Fe(CN)6] (0,1 mol.L-1). Adicionou-se algumas gotas de solução HCl (0,1 mol.L-1).

(NH4)6Mo7O24(aq) + K4[Fe(CN)6](aq)+ HCl(aq)→precipitado preto

Não se encontra referência em