A Química Cinética

...

Colocamos uma pequena lâmina de zinco em um tubo e em outro tubo uma pequena quantidade de zinco em pó

Adicionamos em cada tubo cerca de 2ml de HCL concentrado, tomando cuidado na adição de ácido ao pó

Escrevemos as reações e comparamos as velocidades no Quadro 2

3ª EXPERIÊNCIA: Efeito do catalisador na velocidade das reações

Colocamos 2 ml de H2O2 diluída a 10 volumes

Adicionamos em outro tubo uma pequena quantidade de MnO2(s) e 2 ml de H2O2 diluída a 10 volumes

Colocamos um “palito de fósforo” em brasa na boca do tubo que contém MnO2(s)

Fizemos o mesmo com o tubo contendo somente H2O2

Escrevemos as reações e comparamos as velocidades no Quadro 3

4ª EXPERIÊNCIA: Efeito da variação da concentração na velocidade da reação

Colocamos 5 tubos de ensaio numerados de 1 a 5

Adicionamos ao tubo 1 10ml de solução de IO-3 e a seguir, a cada um dos demais tubos 8, 6, 4 e 2 ml, respectivamente, na ordem crescente de suas numerações

Colocamos no tubo 2, 2 ml de água destilada, no tubo 3, 4 ml de água destilada, prosseguindo em ordem crescente de 2 ml de volume para cada tubo, até o número 5 que recebeu 8 ml de água destilada

Agitamos cada tubo para homogeneizar a solução

Colocamos em cada tubo, 10 ml de solução de HSO3- e com auxílio de um cronômetro, marcamos o tempo desde o momento em que adicionamos HSO3- até o aparecimento de uma cor azul

Anotamos e analisamos os resultados no Quadro 4

Fizemos um gráfico experimental: concentração x tempo: CF = (0,02 x VIodato ) / 10 abaixo do Quadro 4.

---------------------------------------------------------------

5ª EXPERIÊNCIA: Efeito da temperatura na velocidade de reação

Adicionamos em um tubo de ensaio 10 ml de solução de IO-3 e em outro tubo 10 ml de solução de HSO-3

Em um béquer contendo água com algumas pedras de gelo, colocamos os 2 tubos e esperamos o tempo suficiente para que as soluções dos tubos atinjam a mesma temperatura da água

Anotamos a a temperatura da água com auxílio de um termômetro

Juntamos a solução de IO-3 à solução de HSO-3, agitamos para homogeneizar a solução, e mantendo o tubo com a solução dentro do banho, marcamos o tempo para que a reação se processasse

Anotamos e comparamos os resultados no Quadro 5

4 RESULTADOS

1ª EXPERIÊNCIA:

Quadro 1

Tubo

Tempo de reação

Análise dos resultados

1

58 segundos

Reação mais rápida

2

105 segundos

Reação mais lenta

2ª EXPERIÊNCIA:

Quadro 2

Tubo

Equação da reação

Comparação entre as

velocidades

1

Zn(s) + 2HCl(aq) →ZnCl2(aq) +H2(g) + calor

Reação mais lenta

2

Zn(pó) + 2HCl(aq) →ZnCl2(aq) +H2(g) + calor

Reação mais rápida

3ª EXPERIÊNCIA:

Quadro 3

Tubo

Equação da reação

Comparação entre as

velocidades

1

2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

Reação mais lenta

2

luz

2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g) MnO2(s)

Reação mais rápida

---------------------------------------------------------------

4ª EXPERIÊNCIA:[pic 4]

Tempo das reações de acordo com a concentração de IO-3

12

10

8[pic 5]

6

4

2

0

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

Tempo (s)

5ª EXPERIÊNCIA

Quadro 5

T(°C)

Tempo total da reação (s)

Reação no banho de gelo

40

40

Reação do tubo (1) da

experiência anterior

25

33

---------------------------------------------------------------

5 DISCUSSÃO DOS RESULTADOS

1ª