A Preparação e Padronização de Soluções

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- Preparo da solução de hidróxido de sódio

Foi utilizados os mesmos métodos que no procedimento anterior, porém os alunos partiam de uma solução de NaOH 0,1 mol/L

- 0,1 mol NaOH ------ 1 L

X ------- 0,2 L

X = 0,02 mol NaOH

- 0,02 mol NaOH 40 g = 0,8 g NaOH[pic 4][pic 5]

1 mol NaOH

Depois de que os alunos calcularam a massa necessária de NaOH para preparar uma solução de 200 ml de NaOH 0,1 mol por litro, os alunos utilizaram um béquer e uma espátula para separar o hidróxido de sódio e depois utilizaram uma balança de precisão para pesar a massa de 0,8 g de NaOH.

Logo após terem pesado a massa de hidróxido de sódio os alunos transferiram tal massa para um balão volumétrico de 200 ml e completaram seu volume com água. Depois de completo o volume os alunos fecharam e homogeneizaram a solução agitando o balão pelo método de inversão.

- Exercícios Práticos - A partir das soluções dadas faça

- 50 ml de solução 2mol / L

- 30 ml de solução 0,1 mol / L

- H2SO4 - Dosagem 95%

Densidade 1,857 g / ml

Massa 98,079 g

(A) A. 1,857 g ------ 1 ml

98,079 g ----- X

X = 52,814 ml

- mol → 52,814 ml

2 mol → 105,628 ml

B. C¹ x V¹=C² x V²

100% x 105,628 = 95% x V²

V² = 111,187 ml

- 111,187 ml → 1L

Y → 0,05 L

Y = 5,559 ml

Assim se conclui que para se preparar uma solução de 50 ml de H2SO4 2 mol/L são necessários 5,559 ml de H2SO4.

(B) 1 mol → 52,814 ml

0,1 mol → 5,281 ml

- C¹ x V¹=C² x V²

100% x 5,281 = 95% x V²

V² = 5,559 ml

5,559 ml → 1L

Y → 0,03 L

Y = 0,167 ml

Assim se conclui que para se preparar uma solução de 30 ml de H2SO4 0,1mol/L são necessários 0,167 ml de H2SO4.

- H2O2 Dosagem – 30%

Densidade – 1,45 g/ml

Massa – 34 g

- E. 1,45 g → 1 ml

34 g → X

X = 23,448 ml

- 1 mol → 23,448 ml

- 2 mol → 46,896 ml

- C¹ x V¹=C² x V²

100% x 46,896 = 30% x V²

V² = 156,32 ml

- 156,32 ml → 1L

X → 0,05 L

X = 7,816 ml

Assim se pode concluir que para preparar uma solução 50 ml de H2O2 2 mol/L são necessário 7,816 ml de H2O2.

(B) 1 mol → 23,448 ml

- 0,5 mol → 11,724 ml

- C¹ x V¹=C² x V²

100% x 11,724 = 30% x V²

V² = 39,08 ml

- 39,08 ml → 1L

Z → 0,05 L

Z = 1,954 ml

Assim se pode concluir que para preparar uma solução 30 ml de H2O2 0,1 mol/L são necessário 1,954 ml de H2O2.

Aula 7 - Procedimento 2

Padronização da solução de Hidróxido de Sódio com Biftalato de Potássio

Durante o procedimento usou-se algumas vidrarias, tais foram:

1. Bureta sendo usada em titulação

2. Erlenmeyer

3. Béquer

4. Funil de vidro

5. Bastão de vidro

Passo 1. Foi calculado a quantidade em gramas de biftalato de potássio requerida e após descobrir esse valor, foi pesado diretamente no Erlenmeyer;

NaOH+C8H5KO4→NaC8H4KO4+H2O

15 ml NaOH × (0,1 mol ⁄ L) × (1L ⁄ 1000L) =

0,0015 mol NaOH × (1 mol C8H5KO4 ⁄ 1 mol NaOH) =

0,0015 mol C8H5KO4 × (204g ⁄ 1 mol) = 0,306g

Passo 2. Para dissolver o sal que estava no Erlenmeyer colocou-se água destilada o suficiente. Com o auxílio do bastão de vidro foi quebrado os maiores grãos de sais para melhor dissolução;

Passo 3. Foi adicionado ao Erlenmeyer 3 gotas de fenolftaleína;

Passo 4. Para limpar a bureta foi colocado aproximadamente 5 ml de NaOH e por inversão realizou-se a ambientação da vidraria, esse procedimento foi repetido 2 vezes para maior efetividade;

Passo 5. Após a ambientação, encheu-se a bureta até o marco 0 com a solução adquirida;

Passo 6. Então, gradualmente foi inserido a solução de NaOH da bureta a solução