Reação Química

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A reação entre o cloreto de ferro III e o hidróxido de sódio é: FeCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) = Fe(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)

O precipitado formado é o hidróxido de ferro III e sua fórmula é Fe(OH)3.

Essa reação como a anterior também é de dupla troca.

3. Ao adicionar um pedaço de fio de cobre à solução de nitrato de prata houve a deposição de prata no mesmo.

Quando o fio de cobre foi inserido na solução contendo nitrato de prata deu-se início a um processo de formação de uma camada de prata sobre o cobre. Logo após os cinco minutos observamos que não havia mais a possibilidade de visualizarmos o cobre.

A reação que ocorre pode ser escrita como

Cu + 2AgNO3 –> Cu(NO3)2 + 2Ag

Esta é uma reação de óxido-redução, porque a prata recebeu elétrons, então reduziu; e o cobre oxidou, porque ganhou elétrons.

4. Ao adicionarmos a palha de aço na solução de sulfato de cobre II ocorreu sua oxidação imediata.

CuSo4 + Fe = Cu + FeSo4

O cobre oxida o aço, que contém o ferro

Há a formação de um sólido vermelho na palha de aço que é o Cobre metálico.

Esta é uma reação do tipo simples troca, mas também se enquadra na reação de oxirredução.

5. Quando adicionamos carbonato de cálcio em ácido clorídrico, houve formação de um gás, o dióxido de carbono. Não conseguimos em experimento, diagnosticar a presença do gás, mesmo contendo um odor levemente irritante, portanto nos baseamos nas informações apresentadas em sala e internet.

A reação pode ser resumida da seguinte forma: CaCO3(s) + 2 HCl(aq) = H2O(l) + CO2(g) + CaCl2(aq)

Aparentemente se trata de uma reação de dupla troca.

6. Ao adicionar o tiocianato de amônio ao cloreto de ferro III houve mudança na coloração aproximando-se de um vermelho escuro com aparência de sangue.

FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) → Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq)

É uma equação do tipo dupla troca.

7. Ao misturar o iodeto de potássio ao ácido sulfúrico não apresentou alteração, ao adicionar água oxigenada a mistura apresentou-se amarelada, já quando adicionamos duas gotas de amido apresentou uma coloração escura.

A equação resumida pode ser escrita como: H2O2 + H2SO4 + 2 KI = K2SO4 + 2 H2O + I2

A equação é do tipo dupla troca, porém apresenta características que lembram outras reações. O amido foi utilizado como um indicador de iodo.

8. Ao dissolver o hidróxido de sódio em água destilada ocorreu aquecimento.

A equação química é: H2O + NaOH = Na+ + OH- + H2O

esta é a dissolução da soda caustica, e é uma reação que libera calor.

9. Ao dissolver o acetato de sódio em água verificou-se uma redução de temperatura na mesma.

A equação química é: CH3COONa + H2O = Na+ + CH3COO- + + H2O

O acetato de sódio é um sal branco cuja fórmula química é: NaCH3COOH.

Quando o adicionado à água, ele dissocia-se nos seus íons sódio, e acetato. A este processo damos o nome de dissolução já que o sal desaparece no meio da água e obtemos uma solução transparente.

Esta dissolução é um processo endotérmico, isto é, dá-se por absorção de calor proveniente do sistema.

Conclusão

As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias. Os objetivos do experimento foram alcançados, pois foi possível ver com clareza e sentir as reações que ocorreram nos tubos de ensaio.

Referências Bibliograficas

Wikipédia. Disponivel em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica>. Acesso em: 16 nov. 2016.

Mundo Educação. Disponivel em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/classificacao-das-reacoes-quimicas.htm>. Acesso em: 16 nov. 2016.