INTRODUÇÃO AOS MÉTODOS ESPECTROQUÍMICOS

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As regiões espectrais que têm sido empregadas incluem os raios g, os raios X, ultravioleta (UV), visível, infravermelha (IV), micro ondas e radiofrequência (RF). De fato, o uso corrente estende mais ainda o significado da espectroscopia de forma a incluir técnicas que nem mesmo envolvem o uso de radiação eletromagnética, como a espectroscopia acústica, de massas e de elétrons (CROUCH,2005). Os métodos espectroquímicos têm provido talvez as ferramentas mais amplamente empregadas para a elucidação de estruturas moleculares, bem como na determinação. Diante do exposto, o presente estudo têm como objetivo avaliar a relevância dos métodos espectroquímicos.

METODOLOGIA

O presente estudo trata-se de uma revisão de literatura de caráter descritivo. Então foram selecionados trabalhos publicados, em bases de dados: Google acadêmico, Pub Med, Scielo e Bireme. Utilizando como descritores: Espectroquímica; Química Analítica; Métodos Instrumentais. Como critérios de inclusão para o estudo foram selecionados artigos em português, com textos completos. Foram excluídos os artigos que não atendiam aos parâmetros dos critérios de inclusão.

Pesquisa bibliográfica é quando a fonte secundária que abrange em todas as bibliografias já tornadas públicas em relação ao tema de estudo, desde publicações, boletins, pesquisa, monografia e teses, dentre outros, tendo como finalidade colocar o pesquisador em contato direto com tudo o que foi escrito sobre o assunto. (LAKATOS, 2010).

Para Cervo (2007) a pesquisa descritiva observa, registra, analisa correlaciona fatos e fenômenos (variáveis) sem manipular. Procura descobri, com maior precisão possível; onde a frequência com que o fenômeno ocorre, sua relação e convecção com os outros e sua natureza e características.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Foi observado primeiramente a preocupação dos autores, em deixar claro que os métodos instrumentais da química analítica estão sendo mais utilizados que os métodos convencionais, por apresentar uma maior praticidade. Porém, deixam claro a relevância de não se abandonar os métodos convencionais, pois apesar da grande sofisticação dos aparelhos eletrônicos, os mesmos ainda possuem seu uso limitado. Abaixo, está descrito algumas limitações relacionadas aos métodos instrumentais:

- Alto custo dos equipamentos eletrônicos;

- Não existência de um equipamento disponível para determinada análise;

- Existência de requerimento de um método convencional sob o aspecto legal, por se tratar de um método oficial;

- Em casos raros, os métodos convencionais podem apresentar resultados melhores que os instrumentais.

Para a descoberta de qual partícula se está trabalhando, ou até mesmo se descobriu, deve-se seguir do princípio da lei de Lambert–Beer, que é a base da aplicação da espectroscopia para determinar a concentração de substâncias em química analítica, tende a não ser válida para concentrações muito elevadas, especialmente se o material dispersa muito a luz. Segundo Lima, 2011 a Lei de Lambert-Beer estabelece uma relação entre a absorvância de uma solução e a sua concentração, quando atravessada por uma radiação luminosa monocromática colimada (raios luminosos paralelos). A absorvância (A) corresponde ao simétrico do logaritmo decimal do inverso da transmitância (T), que é o quociente entre a potência radiante de saída (após atravessar a amostra em estudo) e a de entrada, respectivamente P[pic 2]o e P[pic 3]. Ou seja, a absorvância é uma medida da “quantidade” de luz que é absorvida pela amostra (LIMA, 2011).

A radiação é uma forma de propagação da energia pelo espaço. Se acompanhada de matéria, chama-se radiação corpuscular, quando é apenas energia, chama-se radiação eletromagnética. Existem diversas interações entre a radiação e a matéria, porém existem transições em diferentes níveis, de acordo com cada espécie química que está sendo trabalhada. O espectro eletromagnético por exemplo, possui uma ampla faixa de energia o que possibilita uma facilidade para encontrar sua região no próprio espectro (CORINGA,2006). Com isso os átomos, os íons e as moléculas podem ser excitados para um ou mais níveis de maior energia por meio de diversos processos, incluindo o bombardeamento com elétrons ou outras partículas elementares.

Segundo Cortel (1997). A radiação de uma fonte é convenientemente caracterizada por meio de um espectro de emissão, o qual normalmente tem a forma de um gráfico da potência relativa da radiação emitida em função do comprimento de onda ou frequência. espectro da absorção de energia de um elemento. Podem ser espectros de bandas ou de riscas:

Espectro de bandas - Parece ser um espectro contínuo, mas não mostra a(s) core(s) que o material não absorve, mostra apenas as que ele absorve.

Espectro de riscas - um espectro com todas as cores e possui riscas negras que dizem qual a cor que é absorvida pelo(s) elemento(s). Normalmente este tipo de espectro é usado nas estrelas para dizer quais os elementos presentes nela pois as riscas são a impressão digital de um certo elemento. Já o espectro da emissão de energia de um elemento, quando não há excitação de elétrons do elemento.

Um método de excitação dos átomos consiste em irradiar alguns materiais com radiação de elevada energia, por exemplo, luz ultravioleta. As moléculas ou átomos excitados devolvem a energia em uma só transição eletrônica ou através de vários saltos: neste último caso, cada transição liberará uma energia menor que a requerida pela excitação. Visto que a energia da radiação é proporcional à frequência, esta última situação dará lugar para que a substância emita luz de frequência menor que a utilizada para sua excitação (CROUCH,2005). Deste modo, a irradiação com luz ultravioleta, invisível para os olhos, pode dar lugar à emissão de luz visível. O fenômeno se denomina fluorescência se a emissão é imediata à excitação ou, fosforescência, se há certo retardo.

CONCLUSÃO

As técnicas aplicadas aos métodos espectroquímicos, apresentam

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