A Solução Tampão

...

3° Passo: Nos tubos 1 e 3 foi adicionado 10ml de água destilada.

4° Passo: Nos tubos 2 e 4 foram adicionados 1ml de solução tampão pH 7 e 9ml de água destilada.

5° Passo: Nos tubos 1 e 2 foram adicionados 2 gotas de NaOH 0.01N e misturado.

6° Passo: Com o auxilio de uma pipeta de 1 ml, foi soprado através da solução do tubo 1 até que não fosse mais verificado mudança na cor da solução. Foi utilizado essa mesma técnica para o tubo 2, porém, foi soprado por um período maior de tempo.

7° Passo: Nos tubos 3 e 4 foram adicionados 2 gotas de HCL 0.1N.

8°Passo: No tubo 4 foi adicionado mais solução HCL 1.01, gota a gota até que apresente a mesma cor do tubo 3.

- RESULTADOS E DISCUSSÃO

DEFINIÇÃO pH:

No 1° passo foi possível observar que, a cada tubo preenchido, se obtinha um menor valor de concentração do ácido.

[pic 3][pic 4] [pic 5] [pic 6] [pic 7] [pic 8]

[pic 9][pic 10][pic 11][pic 13][pic 14][pic 12]

O HCL liberou todo o H+ enquanto o ácido acético liberou parcialmente o OH Quanto mais ácida for a substância menor será seu pH e terá uma liberação maior do H+. Quanto menos ácida for uma substância, maior será seu pH liberando parcialmente H+.

SOLUÇÃO TAMPÃO:

Nos 3°, 4° e 5° passos, foram feitas algumas observações: O 1° tubo quando foi acrescentado NaOH, teve sua cor alterada para roxo enquanto o 2° tubo não sofreu nenhuma alteração. O 3° tubo que continha apenas água teve sua cor alterada, liberando ácido e reduzindo seu pH já no tubo 4 com solução tampão, não teve nenhuma alteração. Podemos observar com esses dois procedimentos que, os tubos 2 e 4 que continham indicador universal e a solução tampão, não tiveram alteração em seu pH, porém o tubo 1 e 3 onde tinham somente indicador universal e água, tiveram mudanças visíveis em seu pH. O 1° frasco teve sua cor alterada para roxo, que de acordo com a tabela II pH=10.

No 6° passo, foram adicionados 2 gotas de NaOH 0.01M aos tubos 1 e 2. Foi observado quando acrescentado CO2 (através do sopro) no tubo 1 (que continha água e indicador universal) , a solução teve alteração de cor formando a estrutura CO2 + H2O = H2CO3. No 2° (que continha solução tampão pH= 7 e indicador universal), foi introduzido CO2 (através do sopro) por um tempo mais prolongado , o que significa que este resistiu mais a alteração de pH, porém, se alterou. Nos passos 7° e 8°, foram adicionados aos tubos 3 e 4, 2 gotas de HCL 0.1N. Após essa adição, continuou sendo adicionado o ácido no tubo, gota a gota até que se fosse obtido a mesma cor do tubo 3. Foi observado que no tubo 3 (que continha água e indicador universal), apenas com a adição de 1 gota do ácido, houve a alteração do seu pH, já no frasco 4 (que continha solução tampão pH7 e indicador universal) foram necessárias 5 gotas para a alteração do seu pH.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Vogel, A. I.; Química Analítica Qualitativa, 5a ed., Ed. Mestre Jou: São Paulo, 1981, p. 65-75.

Antonio Rogério Fiorucci, Márlon Herbert Flora Barbosa Soares e Éder Tadeu Gomes Cavalheiro. O conceito de solução tampão. Química nova na escola. Nº 13, p. 18-21, 2001.

[pic 15]

UNIVERSIDADE VALE DO RIO DOCE - UNIVALE

Faculdade De Ciências Da Saúde - FACS

Curso de Farmácia

Larissa Lacerda Rocha

Luciana Biet Venturini

Marcelo Lopes do Carmo

Najla Silva Hermes Sdorf

Paula Campos Leitão

Sarah Ferreira Milholo

Relatório de Aula Prática:

Cromatografia de aminoácidos em papel

[pic 16]

Governador Valadares, 14 de Setembro de 2015.

- INTRODUÇÃO

A cromatografia é uma ferramenta interessante para a separação de moléculas presentes em determinada substância, sendo um método físico-químico de separação no qual os compostos são distribuídos entre uma fase móvel e uma fase estacionária, dependendo de sua afinidade pelas mesmas (PUC-RS).

Aminoácidos são as unidades básicas e ligam-se por ligações peptídicas para a formação das proteínas, proteínas são as macromoléculas presentes em maior abundância nas células vidas, desde as formas mais primitivas como bactérias até organismos mais complexos como os animais (LEHNINGER, 2002).

Desta forma, nesta aula prática, realizou-se a cromatografia de aminoácidos em papel, para determinação de sua polaridade, sendo os o objetivos:

- Preparar um sistema adequado para a execução experimental de cromatografia de aminoácidos em papel.

- Fazer a aplicação de aminoácidos no papel filtro.

- Executar com precisão as operações necessárias à cromatografia ascendente.

- Revelar um cromatograma.

- Identificar aminoácido de um cromatograma calculando se Rf.

- Ordenar solventes empregados em cromatografia de aminoácido baseado em sua polaridade.

- Definir coeficiente de partição, fase móvel, fase fixa.

2. MATERIAIS E MÉTODOS

2.1 Materiais

- Cuba de vidro com tampa

- Papel de filtro Whatman nº 1, em tiras de 4 x13 cm

- Tubos capilares

- Lápis e régua

- Estufa a 90 – 100º C

- Placa de