Reações Químicas

...

- O produto deve ser menos insolúvel que os reagentes

- O produto deve ser mais volátil

- O produto deve ser mais fraco

Caso pelo menos um dos produtos apresente pelo menos uma das condições apresentadas, a reação é válida, se não, não haverá nenhum evento.

As reações de dupla troca ocorrem basicamente de acordo com o esquema: AB + CD → AD + CB

EXPERIMENTOS DA PRIMEIRA BANCADA:

EXPERIMENTO 1

MATERIAIS UTILIZADOS

- Sulfato de zinco (ZnSO4);

- Sulfato de cobre (CuSO4);

- Barra de cobre;

- Barra de zinco;

- Conta gotas.

OBJETIVO DO EXPERIMENTO

O objetivo do experimento foi analisar e concluir, por meio de explicações, quais das soluções, sulfato de zinco e sulfato de cobre, iria reagir com as barras de zinco e cobre (aderindo à superfície das respectivas barras).

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

As duas barras foram posicionadas adequadamente, sobre um papel qualquer, para o início do experimento. Logo após, selecionou uma das soluções, ZnSO4 ou CuSO4, e com o auxílio do conta gostas, despejada uma pequena quantidade em uma das extremidades de ambas as barras. Feito isso, repetiu o mesmo procedimento com a outra solução, foi aguardado um certo tempo e a reação pôde ser observada.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

O sulfato de cobre gotejado na barra de cobre não ocorreu nenhuma evento, pois não houve nenhuma reação, já que a reatividade do Cu no CuSO4 é tão reativo quanto o da barra. Ainda na barra de cobre, foi observado nenhuma reação onde foi despejado o sulfato de zinco, isto porque também não ocorreu nenhuma reação química, devido a eletropositividade do zinco (a tendência de perde elétrons) ser maior que a do cobre.

Em sequência, o mesmo procedimento foi realizado na barra de zinco. Onde foi gotejada a solução de CuSO4, pôde se observa uma “aderência” do cobre na barra. O motivo se deve à reatividade do zinco ser maior do que a do cobre, causando uma reação de simples troca, formando um vestígio de cobre no local, já que o zinco “expulsa” o cobre da ligação (CuSO4). Já no local onde foi despejada a solução de ZnSO4 não ocorreu nenhuma reação química, pois não ocorrerá nenhuma reação, já que o zinco presente no ZnSO4 é tão reativo quanto o da barra.

Equação da reação: CuSO4(s)+ Zn(s) → ZnSO4(s) + Cu(s)

EXPERIMENTO 2

MATERIAIS UTILIZADOS

- Barra de cobre (Cu)

- Ferro em pó (Fe)

- Ácido clorídrico ou muriático (HCl)

- Dois béqueres

- Pequena espátula

OBJETIVO DO EXPERIMENTO

O experimento teve como objetivo observar e analisar os eventos que ocorrem em uma solução ácida com a presença de outros elementos, que no caso, dois metais distintos, o cobre (Cu) e o ferro (Fe).

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Foi utilizado dois béqueres como recipiente para a mistura. Em ambos foi acrescentado Ácido Clorídrico (HCl). Em um foi mergulhada a barra de cobre e no outro, com o auxílio da pequena espátula, o ferro em pó, este foi misturado um pouco para que a reação fosse observada com melhor precisão.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Na primeira etapa do experimento nenhuma reação química ocorreu, devido o cobre (da barra) ser menos reativo do que o hidrogênio presente no ácido (HCl), isto é, a tendência de doar (perder) elétrons do cobre é inferior em relação ao hidrogênio, ou seja, a eletropositividade do H é maior que o Cu, o que não causa a corrosão da barra.

Equação da reação: HCl(aq) + Cu(s)→ (NÃO OCORRE REAÇÃO)

Na segunda etapa do experimento ocorreu uma reação química de simples troca, entre o ferro em pó (Fe) e o hidrogênio do ácido (HCl). Isto ocorre pelo fato do ferro ser mais reativo (mais eletropositivo) que o hidrogênio. Segundo o site Mundo Educação (2016), uma reação de simples troca ocorre quando reagem uma substância simples (formada por um único tipo de elemento químico) e uma substância composta (formada por mais de um tipo de elemento), originando uma nova substância simples e outra composta. Os produtos dessa reação química foram o Cloreto de Ferro (FeCl2), na forma aquosa, e o H2, na forma gasosa.

Equação da reação: 2HCl(aq) + Fe(s)→ FeCl2(s)+ H2(g)

EXPERIMENTOS DA SEGUNDA BANCADA:

EXPERIMENTO 3

MATERIAIS UTILIZADOS

- Fonte de corrente elétrica regulável com dois eletrodos;

- Béquer;

- Água não destilada.

OBJETIVO DO EXPERIMENTO

O objetivo do experimento foi observar e analisar as reações químicas de eletróliseda água e concluir, por meio de evidências, quais as substâncias formadas e o porquê do ocorrido.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Inicialmente, certa quantidade de água não destilada foi inserida no béquer (recipiente). Depois, um eletrodo positivo foi inserido dentro do béquer que continha água. Observou-se que o ao colocar o polo positivo, a água, que estava contida no béquer, começava a borbulhar. Em seguida, o mesmo procedimento foi feito com um eletrodo negativo e, diferentemente do eletrodo positivo, observou-se que a borbulha da água ficou mais evidente (em maior quantidade).

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Os resultados do experimento evidenciam que ocorreu uma reação de eletrólise na água presente dentro do béquer, pois, segundo o site SóQuímica (2016), a eletrólise da água é