Bioquímica

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Ao ser adicionado as cinco gotas da solução do indicador universal em cada tubo de ensaio contendo as respectivas soluções tampão enumeradas, obteve-se uma escala de pH, que serviu como base no experimento. Com a entrada do oxigênio da nossa respiração nas soluções obteve-se uma mudança na cor da substância, porque houve uma alteração no pH.

CONCLUSÃO

Este experimento permite uma abordagem sobre as diferentes formas de expressar a concentração das soluções, conceitos de ácidos e bases, diluições, reações químicas, equilíbrio químico, pH e indicadores ácido-base.

REFERÊNCIAS

MERÇON, F. Corantes naturais: Extração e emprego como indicadores de pH. Química Nova na Escola, n. 17, p. 27-31, 2003. FIORUCCI, A.R.; SOARES, M.H.F.B. e CAVALHEIRO, E.T.G. O conceito de solução tampão. Química Nova na Escola, n. 13, p. 18-21, 2001. LIMA, V.A.; BATTAGIA, M.; GUARA-

Para inserir ao Relatório

a) O ácido acético 0,1M tem pH aproximado de 2,88

b) A diferença de pH entre o ácido acético 0,1M e HCl 0,1M se explica porque o ácido acético é pouco dissociado e o HCl é um ácido muito dissociado.

c) A acidez titulável de volumes iguais de HCl e CH3COOH na mesma concentração é igual.

Trabalho - Item II

a) Houve variação detectável de pH pela adição de NaOH ao tubo1. Porque não tinha tampão, a água não resiste a adição OH-.

b) Soprando com uma pipeta nos tubos 1 e 2 houve maior variação de pH no tubo tubo 1.

c) Soprando no tubo 2 durante muito tempo conseguiremos abaixar seu pH até o pH do tubo 1. Isso se explica porque o sistema de tampão tem um limite.

d) Quantas gotas de HCl 0,1M foram adicionadas ao tubo 4 para atingir o mesmo pH atingido no tubo 3 com 2 gotas de HCl 0,1M? 46 gotas.

e) Defina quimicamente um sistema tampão e explique o mecanismo de ação de um sistema tampão