1 - PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA

...

m= 0,425

= 0,425 = 0,106 g

40x0,100

4

Calcula-se a massa de biftalato de potássio necessária para reagir com 0,106g da solução de NaOH recém preparada.

m= 0,602

0,602 = 0,029 mol/l

204,22 x 0,1l

20,422

Dessa forma, a partir dos dados coletados, é necessário fazer o cálculo da concentração real da solução comum de NaOH que preparamos:

M1 x V1 =

M2 x V2

0,029 x 100 = 0,078 x 33,4

0,029 x 100 =

?

33,4

2,9

= 2,60

M2 = 0,029 x 100 = 0,078

33,4

Onde:

---------------------------------------------------------------

M= concentração molar

V= volume (ml)

M1 e V1= dados da solução de NaOH

M2 e V2= dados da solução de biftalato

Para se calcular a % de erro utilizamos a fórmula abaixo:

Vr - Vm = 100

0,102 - 0,078 = 100

23,5 %

Vr

102

Observação: Quanto menor, maior o erro.

Finalmente a solução está pronta e pode ser devidamente utilizada ou armazenada.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

A solução preparada de biftalato de potássio quando se juntou a solução de fenolftaleína (indicador) apresentou coloração rosa a medida que foi colocado maior parte da solução de biftalato de potássio, indicando assim que a solução preparada passou de meio ácido para básico, quando foi acrescentado o ácido acético a solução atingiu maior acidez tornando se transparente. Comprovando assim de modo experimental se a solução está em modo básico ou ácido. Serve como indicador de acidez (PH).

CONCLUSÃO

Depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva.

Referencias bibliográficas

Sites:

http://www.ebah.com.br/content/ABAAABN

3wAG/volumetria-neutralizacao-preparo-padronizacao-solucao-naoh >

http://www.quimicasuprema.com/201

5/05/preparacao-e-padronizacao-de-solucoes.html>