Reações de Oxirredução

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mais 20 gotas do hipoclorito de sódio (NaClO). Depois que terminaram de reagir, por último, foi adicionado mais 20 gotas de clorofórmio (CHCl3).

 No tubo C, adicionou-se 20 gotas de nitrato de prata (AgNO3) e, logo em seguida, um fio de cobre metálico. Observou-se a reação durante mais ou menos 1 minuto.

 No tubo D, adicionou-se 20 gotas de permanganato de potássio (KMnO4) e, logo em seguida, mais 10 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) com mais 20 gotas de água oxigenada (H2O2).

 No tubo E, adicionou-se 20 gotas de hidróxido de sódio (NaOH) e, logo em seguida, uma bola de papel alumínio.

 No tubo F, adicionou-se 20 gotas de sulfato de cobre (CuSO4) adicionando 10% de NaCl, na temperatura ambiente. Em seguida adicionou-se uma bola de papel alumínio e observou-se a temperatura final da reação.

 No tubo G, adicionou-se 20 gotas de dicromato de potássio (K2Cr2O7 0,1M) e, logo em seguida, mais 10 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4 ) com mais 10 gotas de Álcool etílico (C2H5OH).

 No tubo H, fez-se os mesmos procedimentos do tubo G, porém ao invés de colocar álcool etílico (C2H5OH) colocou-se a solução A.

 No tubo I, adicionou-se 10 gotas de Nitrato de Prata (AgNO3 1M) e, logo em seguida, mais 3 gotas de hidróxido de sódio (NaOH), 40 gotas de hidróxido de amônia (NH4OH) e 40 gotas de Glicose (C6H12O6 ).

Resultados

No tubo B, após adicionar o hipoclorito de sódio, a solução ficou alaranjada e, em seguida, após adicionar o clorofórmio a solução passou a ficar levemente amarelada com um fundo cor-de-rosa bem sútil.

No tubo C, após adicionar o fio de cobre, a solução de nitrato de prata começou a ficar azulada e o fio de cobre metálico ficou coberto de prata.

No tubo D, após adicionar o ácido sulfúrico e água oxigenada no permanganato de potássio, a reação produziu oxigênio (O2) formando bolhas, passou a ficar roxa e, logo depois, ficou transparente.

No tubo E, após adicionar o alumínio no hidróxido de sódio, a solução começou a borbulhar porque produziu oxigênio e com o tempo começa a ficar cinza.

No tubo F, após adicionar a bola de papel alumínio no sulfato de cobre, a solução fica cinza e o cobre começa a se depositar na bola de papel alumínio, fervendo e liberando calor. Com o tempo o cobre começa a se depositar no fundo

No tubo G, após adicionar o álcool etílico, a solução começa a ficar numa coloração semelhante ao azul marinho.

No tubo H, após adicionar a solução A em vez do álcool etílico, visivelmente não houve reação.

No tubo I, após algum tempo em repouso, forma-se um espelho de prata na parede interna do mesmo.