Reações Químicas

...

2.3.6. – pesamos separadamente 1 g de tiocianato de amônio e 1 g de hidróxido de bário, juntamos os dois sólidos em um tubo de ensaio limpo e seco e observamos.

2.3.7. – pesamos um copo plástico descartável e anotamos a massa do copo, em seguida, pesamos 2 g de hidroquinona diretamente no copo plástico descartável e anotamos. Adicionamos lentamente cerca de 7 mL de metanol, agitando cuidadosamente por movimentos de rotação, sem deixar entrar em ebulição, adicionamos todo metanol até dissolver completamente a hidroquinona. Cobrimos o recipiente e deixamos em repouso até a aula seguinte.

2.3.8. - Tubo 1 – adicionamos 1 mL de dicromato de potássio 0,1 mol/L e posteriormente adicionamos 1 mL de NaOH 3 mol/L

- Tubo 2 - adicionamos 1 mL de dicromato de potássio 0,1 mol/L e posteriormente adicionamos 1 mL de água destilada.

- Tubo 3 - adicionamos apenas a solução de dicromato de potássio na mesma concentração acima.

- Em seguida comparamos as cores dos três tubos.

2.3.9. – colocamos 1 mL de peróxido de hidrogênio em um tubo de ensaio e adicionamos 1 mL de ácido sulfúrico e 0,5 mL de dicromato de potássio e observamos as cores obtidas durante os procedimentos.

2.3.10. - Tomamos 4 tubos de ensaio e em cada um deles colocamos 1 mL CrCl3 0,1 mol/L. No tubo 1 adicionamos 3 gotas de hidróxido de amônio 1 mol/L, observamos, e adicionamos 10 gotas de hidróxido de amônio 15 mol/L.

No tubo 2 adicionamos 3 gotas de hidróxido de amônio 3 mol/L e a seguir 10 gotas de NaOH 12 mol/L e observamos.

No tubo 3 adicionamos 3 gotas de peróxido de hidrogênio 10% e 5 gotas de NaOH 3 mol/L e observamos.

No tubo 4 adicionamos 5 gotas de ácido sulfúrico 1 mol/L e 5 gotas de peróxido de hidrogênio 10% e observamos.

2.3.11. – misturamos 2 mL de cromato de potássio 0,1 mol/L com 5 gotas de HCl 6 mol/L, agitamos e em seguida adicionamos hidróxido de sódio 6 mol/L lentamente até observarmos alguma alteração. Adicionamos mais 10 gotas de HCl e observamos.

2.3.12. – introduzimos em um tubo de ensaio 2 mL de cromato de potássio 0,1 mol/L e 5 gotas de cloreto de bário 0,1 mol/L, observamos e em seguida adicionamos HCl até o precipitado ser totalmente dissolvido.

2.3.12. - Reações por via seca:

1) colocamos em um tubo de ensaio, uma pequena quantidade de sulfato de cobre pentaidratado e aquecemos no bico de bunsen. Após o resfriamento colocamos uma gota de água e observamos.

2) colocamos em tubo de ensaio alguns cristais de cloreto de sódio e aquecemos no bico de bunsen e observamos o fenômeno da crepitação.

3) colocamos em tubo de ensaio uma pequena quantidade de dicromato de amônio, aquecemos no bico de bunsen e observamos.

3.0 RESULTADOS

3.1. Reações e produtos

3.1.1. Ensaio por via úmida

*foi observado, com a adição de cloreto de sódio ao nitrato de prata sob agitação, primeiramente, a formação de um precipitado branco, AgCl:

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

*com a adição de hidróxido de amônio (NH4OH) o precipitado se dissolveu, pela formação do complexo diamin-prata – [Ag(NH3)2]+.

3.1.2.

*Com a adição de cromato de potássio ao cloreto de bário, sob agitação, observamos a formação de um precipitado branco na solução amarela obtida.

BaCℓ2 + K2CrO4 → BaCrO4 + Na2Cℓ2

*Após a adição de HCl, a solução tornou-se alaranjada e o precipitado se dissolveu, pois o meio ácido levou a formação de dicromato que é solúvel em água.

3.1.3.

*ao colocarmos a fita de magnésio que se encontrava em contato com a mistura de magnésio e enxofre, em contato com a chama, primeiramente ocorreu a formação de uma chama branca, quando a fita foi consumida a chama chegou a mistura proporcionando uma reação entre os sólidos envolvidos formando MgSO3 e liberando SO2.

3.1.4.

*a reação entre ácido sulfúrico, permanganato de potássio e etanol, contém dois fortes agentes oxidantes que fazem o produto reacional entrar em chamas, caracterizando reação extremamente exotérmica.

[pic 1]

[pic 2]

3.1.5.

*a mistura dos sólidos ácido oxálico e dicromato de potássio com adição de 3 gotas de água destilada formou um xarope negro a partir de uma reação bastante vigorosa.

3.1.6.

*a massa de clatrato obtida, pesada e calculada na aula seguinte foi de 9,4 g.

3.1.7.

*a adição de tiocianato de amônio com hidróxido de bário formou um líquido amarelo e abaixou a temperatura do ambiente reacional, chegando a formar uma fina camada de gelo na parte exterior do tubo de ensaio.

2NH4SCN + Ba(OH)2 → Ba(SCN)2 + 2NH4OH

3.1.8.

*no tubo 1, onde foi adicionado dicromato de potássio e hidróxido de sódio, ocorreu formação de um precipitado na solução amarelada.

K2Cr2O7 + 2 NaOH → Na2Cr2O7 + 2 KOH

*no tubo 2 ocorreu apenas a diluição do dicromato de potássio com a adição de água destilada, alterando a cor para uma tonalidade mais clara.

*ao adicionar peróxido de hidrogênio, ácido sulfúrico e dicromato de potássio(laranja), a solução resultante teve cor verde e espumou devido peróxido, o cromo foi reduzido de +6 para +3, por isso a cor verde.

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2

*ao adicionarmos dicromato de potássio, ácido sulfúrico e tiossulfato de sódio, observamos a redução do cromo de +6 para +3, o que foi evidenciado pela mudança de cor de laranja para