Preparação e padronização de soluções
Por: SonSolimar • 11/2/2018 • 1.591 Palavras (7 Páginas) • 297 Visualizações
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transferiu-se a solução para um balão de 500 mL e completou-se o volume com água destilada. Agitou-se a solução para homogeneizar. Em seguida, transferiu-se a solução para um frasco de plástico rotulado.
2.1.2.-Solução de HCl, 1000 mL; 0,1 mol/L
Através de uma pepita graduada, mediu-se o volume de HCl concentrado que continha a massa necessária para prepara 1 L da solução de concentração 0,1 mol/L.
Em um béquer de 250 mL, colocou-se 200 ml de água de destilada e aos poucos se adicionou o volume HCl, misturando com um bastão de vidro até obter total diluição.
. Após o equilíbrio da temperatura com o ambiente transferiu-se o dissolvido para um balão volumétrico de 500 mL e completou-se o volume com água destilada. Após isso, transferiu-se a solução para um frasco de plástico rotulado.
2.2. SEGUNDA PARTE
2.2.1.-Padronização da Solução de HCl [0,1 mol/L]
Com uma pipeta volumétrica de 20,00 mL, mediu-se exatamente 20,00 mL da solução do “bórax (0,05 mol/L) e transferiu-se para um erlenmeyer de 500 mL.
Adicionou-se 50 mL de água destilada medidos em uma proveta de 100 mL.
Em seguida, adicionou-se duas gotas da solução do indicador vermelho de metila.
Transferiu-se para uma bureta de 50 mL a solução de HCl (0,1 mol/L).
Feito isso, titulou-se a solução de bórax com a solução de HCl até que obteve-se uma mudança na coloração inicial.
Repetiu-se a operação três vezes com o objetivo de encontrar o valor médio de volume gasto para a titulação e com este valor calcular a concentração molar real da solução de HCl.
2.2.2.- Padronização da Solução de NaOH [0,1 mol/L]
Com uma pipeta volumétrica de 20,00 mL, mediu-se exatamente 20,00 mL da solução do HCl já padronizada e transferiu-se para um erlenmeyer de 500 mL. Utilizando uma proveta de 100 mL, adicionou-se no béquer 50 mL de água destilada. Através de pipeta de Pasteur, adicionou-se ao béquer 3 gotas da solução do indicador fenolftaleína.
Em uma bureta de 50 mL, transferiu-se a solução de NaOH.
Feito isso, titulou-se a solução de HCl com a solução de NaOH até o aparecimento de uma coloração rosa.
Repetiu-se a operação três vezes com o intuito de encontrar o valor médio e com esse valor calcular a concentração molar real da solução de NaOH.
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Preparo da solução de NaOH, 1000 mL; 0,1 mol/L
Primeiramente para determinar a massa necessária para preparação da solução, utiliza-se a Equação1:
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Para determinar a massa correspondente ao número mols encontrado, utilizamos uma regra de três simples:
1mol de NaOH 40g/mol de NaOH
0,1 mol de NaOH x
x = 4g de reagente (massa teórica)
Para o regente de NaOH, considerou-se que sua pureza é de aproximadamente 100%.
A massa pesada foi de aproximadamente 4,0942g. Através dessa massa, calculou-se a concentração invertendo o processo acima, onde se encontrou uma concentração igual a 0,102355 mol/L.
Preparo da solução de HCl, 1000 mL; 0,1mol/L
O preparo da solução de HCl é parcialmente idêntico ao da solução de NaOH, diferindo apenas pelo fato de o reagente HCl ser líquido a temperatura ambiente.
Utilizando a Equação 1, encontra-se 3,65g de HCl como a massa necessária para o preparo da solução. No entanto, o reagente de HCl apresenta pureza de apenas 36%, logo, para conseguirmos a massa requerida devemos pesar 10g do reagente de HCl.
Utilizando a densidade do reagente de HCl, que é de 1,18g/mL, pode-se encontrar o volume correspondente a massa necessária:
O volume para medido experimentalmente foi de 9,72 mL, cuja concentração corresponde a 0,113mol/L.
Padronização da solução de HCl
Os valores dos volumes de bórax obtidos na titulação do HCl estão dispostos na tabela 1.
Tabela 1: volumes de bórax
Titulação 1
Titulação 2
Titulação 3
18,0mL
17,9 mL
18,0mL
Através destes valores, calcula-se o volume médio gasto nas titulações:
Na titulação, 1 mol de bórax reage com 2 mols de HCl:
Na2B4O7*10H2O + 2HCl ↔ 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O
Assim a proporção estequiométrica é
O número de mols do padrão é obtido pela substituição na Equação 1:
nº de mols de Bórax = 1.10-3 mol
1 mol de Bórax - 2 mol de HCl
1.10-3 mol Bórax - x
x = 2.10-3 mol de HCl
Portanto a concentração do HCl padrão é
CHCl =
CHCl = 0,111 mol/L
Padronização do NaOH
Utilizou-se a solução de HCl (0,111 mol/L) já padronizada para a padronização da solução de NaOH. Os valores dos volumes de HCl para usados para a titulação estão dispostos na tabela 2.
Tabela 2: Volumes de HCl
Titulação 1
Titulação 2
Titulação
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