PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

...

2)

Foi preparado 250 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L. Assim, usou-se o mesmo processo que no anterior:

M = n/V → 0,1 = n/0,25 → n = 0,025 mols de NaOH

1 mol NaOH ------------- 40g de NaOH

0,025 mols NaOH ------- Y → Y = 1g de NaOH

Diluindo 1g de NaOH em 250 mL de água, foi observado uma coloração azulada.

3)

Preparou-se 250 mL de solução de HCl 0,1 mol/L. Observando o rótulo do frasco de HCl sua densidade e percentagem (m/m), foi determinado a massa e o volume da solução:

1 mol HCl -------- 36,5g

0,1 mol HCl ------ Z → Z = 3,65g de HCl

3,65g HCl ------ 1000 mL

W ------- 250 mL → W = 0,9125g HCl

0,9125g HCl ----- 37%

P ----- 100% → P = 2,46g HCl

D = 1,19 ; d= m/V → 1,19 = 2,46/V → V = 2,07 mL

Assim, em 25 mL de água, foi adicionado 2,07 mL de HCl. O pH não foi o esperado, dando um valor de, mais ou menos, 13 ( caráter básico).

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

1)

Primeiramente foi pesado 0,35g de biftalato de potássio (em triplicata) dando os seguintes valores:

1º: 0,35g 2º: 0,34g 3º: 0,34g

Depois de ter dissolvido em 50 mL de água nos três casos, foi preparado a bureta com solução de NaOH. Foi adicionado 2 ou 3 gotas de fenoltaleína nas soluções para podermos identificarmos o ponto de viragem de cada. Assim observamos:

1º caso foi adicionado 17,6 mL de NaOH para o ponto de viragem.

2º caso foi adicionado 19,4 mL de NaOH para o ponto de viragem.

3º caso foi adicionado 19 mL de NaOH para o ponto de viragem.

Média = 17,6 + 19,4 + 19 = 18,66 mL de NaOH

3

1 mol NaOH ----- 1 mol de Biftalato

1 mol Biftalato ------ 204g

N ------- 0,35g → N = 1,7156x10-3 mol de Biftalto

0,1 mol NaOH ----- 1000 mL

1,7156x10-3 mol ---- X → X = 17,15 mol NaOH

Calculando o Fator de Correção,na solução de NaOH, temos:

Fc = Ce/ Cr → Fc = 17,15/ 18,66 → Fc = 0,9194

Assim, para corrigir a solução de NaOH: 0,9194x0,1 = 0,9 mol/L

2) Foi padronizado a solução de HCl com a solução de NaOH

Usando 20 mL de HCl, adicionando 3 gotas de fenolftaleína e fazendo em triplicata, temos:

1º foi adicionado 16,5 mL de NaOH para a viragem;

2º foi adicionado 16,1 mL de NaOH para a viragem;

3º foi adicionado 15,6 mL de NaOH para a viragem.

Média = 16,5 + 16,1 + 15,6 = 16,06 mL de NaOH

3

1 mol NaOH ----- 1 mol HCl

0,09 mol/L NaOH ----- 1000 mL

Y ------ 16,06 mL → Y = 1,44x10-3 mol/L

0,1 mol HCl ----- 1000 mL

1,44 x10-3 mol/L ---- V → V = 14,45 mL HCl

Calculado o Fator de Correção, temos:

Fc = 14,45/20 → Fc = 0,72

CONCLUSÃO

Concluímos que num preparo de uma solução percebemos que quando uma substância se dilui com outra, ou ela se dilui totalmente tornando a solução incolor ou com alguma determinada coloração, dependendo do reagente que estará utilizando. Também, como mostrado em cálculos, que em uma solução quando diluída, a concentração do soluto diminui.

Concluímos também que, quando preparamos uma solução, precisamos depois de padronizá-la para sabermos com exatidão a sua concentração e para isso usamos o processo de titulação. Sendo assim, precisamos preparar uma solução com concentração muito precisa para termos uma padronização eficiente. E um detalhe importante é na determinação do pH pois é preciso bastante atenção no ponto de viragem para ter um pH neutro.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS

- Solução. Encontrado em: Acesso em 13 de Dezembro de 2012.

- Concentração: Alteração nas concetrações.