DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA E ENGENHARIA DE MATERIAIS QUÍMICA DE MATERIAIS : A Polaridade x Salubidade

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Logo em seguida foi acrescentado nos mesmos béqueres um pequeno cristal de Iodo e agitou novamente.

Resultados e Discussão

O teste feito com a água: ao aproximar o bastão de vidro (já atritado ao papel secante) ao filete de água, a água mostrou uma pequena atração, mostrando a força das diferentes cargas ali presentes entre as mesmas.

O teste feito com álcool: demonstrou um pequeno desvio ao aproximar o bastão de vidro (já atritado ao papel secante) ao fio de álcool.

O teste feito como ciclo-hexano: não demonstrou nenhum tipo de alteração.

O comportamento observado foi o mesmo para as 3 substâncias?

R=Não, como dito anteriormente, com a água houve uma atração, com o álcool uma repulsão e nada aconteceu com o ciclo-hexano.

2- Utilize as fórmulas estruturais para tentar justificar o comportamento apresentado por cada substância.

Do teste das misturas obteve-se os seguintes resultados:

Água

Álcool

Homogêneo

Água

Ciclo-hexano

Heterogêneo

Água

Óleo de soja

Heterogêneo

Água

Gasolina

Heterogênea

Água

Acetona

Homogênea

Álcool

Ciclo-hexano

Homogênea

Álcool

Óleo de soja

Heterogêneo

Álcool

Gasolina

Heterogêneo

Álcool

Acetona

Homogêneo

Ciclo-hexano

Óleo de soja

Homogêneo

Ciclo-hexano

Gasolina

Homogêneo

Ciclo-hexano

Acetona

Homogêneo

Óleo de soja

Gasolina

Homogêneo

Óleo de soja

Acetona

Heterogêneo

Gasolina

Acetona

Homogêneo

Através da observação foi possível perceber que o álcool etílico (C2H5OH) é uma substância que possui uma parte apolar e a outra polar. O grupo etila é apolar e interage com as moléculas de gasolina, eminentemente apolares. O grupo hidroxila do álcool é polar e faz do álcool uma substância bastante solúvel em água. Porém, como a água não possui moléculas com regiões polares a gasolina e o álcool pouco homogêneo entre si.

O NaCl é um composto iônico ou molecular? Justifique.

R=Iônico, por que existe um metal (Na) com baixa energia de ionização que doa elétrons de sua camada de valência para o não metal de alta a finidade eletrônica (Cl).

De acordo com a sua resposta anterior você é capaz de prever em qual solvente ele irá dissolver-se melhor? Qual?

R= A água.

De acordo com os conceitos e com suas observações, indique o solvente mais polar e o mais apolar.

R= O mais apolar é a gasolina e o mais polar é a Acetona.

Você pode concluir que o I2 é polar ou apolar?

R=É polar.

Conclusão

Através do experimento Ação do campo elétrico, foi possível determinar quais eram as moléculas polares e quais eram as apolares observando o comportamento dos filetes dos líquidos diante do bastão eletrizado. E analisando a geometria da molécula e a eletro negatividade dos átomos observou-se porque algumas moléculas eram polares e outras eram apolares.

Observou-se também que a substância polar tende a se dissolver bem em outra substância polar e a substância apolar tende a se dissolver bem em outra apolar.

Contudo, por diferentes fatores, a prática obteve soluções homogêneas e heterogêneas levando então a compreensão de que cada composto possui uma solubilidade particular, com seus fatores adjacentes em diferentes soluções.

Referências Bibliográficas

- H. Moysés Nussenzveig, Curso