AS SOLUÇÕES

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Toda matéria é composta de particulas fundamentais, os átomos; Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos; Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são identicos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos tem diferentes propriedades; As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos; Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa (RUSSEL, 1994).

Contudo, Dalton deixou dúvidas em vários pontos. Ainda assim, sua contribuição para o entendimento quimico foi de grande valor, fornecendo estímulo ao mundo científico para começar a pensar sobre a existência dos átomos (RUSSEL, 1994).

Além do que esse modelo não explicava as características elétricas da matéria. Diante disso, no início do século XIX cientistas realizavam vários experimentos com eletricidades.

1.2. Natureza elétrica

Em 1887, o físico inglês J.J. Thomson mostrou que as partículas em raios catódicos sáo carregadas negativamente.

Provou a afirmação mostrando que o raio pode ser desviado se passar entre placas de metais carregados opostamnte em um tubo de Crookes. A direção do desvio (para a placa carregada positivamente) mostra que as partículas do raio catódico carregam uma carga elétrica negativa (RUSSEL, 1994).

A partir de 1890 Thomson sugeriu que o átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente na qual alguns elétrons estariam fortemente ligados. Este modelo de átomo foi denominado de “pudim de ameixa” (RUSSEL, 1994).

Para Thomson não seria indivisível mas sim, divisível. No entanto as primeiras evidências de que átomo não seria indivisível surgiram com as experiências de William Crookes, que descobriu os raios catódicos através dos aparelhos chamados tubos crookes.

No início do século XX dava-se início à substituição do modelo de Thomson. O Neozelandês E. Rutherford fez importantes experimentos no decorrer da sua carreira, implantando o conceito de átomo nuclear.

Em seu experimento foi usado um material radioativo (polônio) e colocado numa caixa de chumbo com um pequeno orifício:

As partículas alfa seguiam em direção à várias folhas finas de diversos materiais como mica, papel e ouro. Observaram que muitas partículas atravessavam e outras foram espalhadas ou desviadas da linha reta. As partículas alfa foram detectadas por um clarão formado sobre um anteparo revestido com uma camada de sulfeto de zinco, para que pudesse indicar o caminho percorrido. Por fim Rutherford concluiu que o átomo teria um pequeno núcleo carregado positivamente (no centro) rodeado por uma região comparativamente maior, contendo os elétrons (RUSSEL, 1994).

Em 1914, Rutherford demonstrou a existência de uma partícula que tem uma massa muito maior do que o elétron e tem a carga igual em grandeza, mas de sinal oposto, denominando estas referidas partículas de prótons (RUSSEL, 1994).

Em 1932 o físico inglês J. Chadwick descobriu uma partícula que tinha aproximadamente a mesma massa de um próton, mas não era carregada eletricamente, denominda de nêutron (RUSSEL, 1994).

1.3. Mecânica Quântica

Em 1913, Bohr refletiu sobre o dilema do átomo estável. E foi audaz para questionar a física clássica, encorajando outros a descobrirem porque a mesma é falha para partículas pequenas (RUSSEL, 1994).

Bohr deduziu que, em um átomo, um elétron pode ter somente certas quantidades específicas de energia, isto é, a energia de um elétron é quantizada (RUSSEL, 1994).

“Um átomo está normamalmente em seu estado fundamental, no qual todos os seus elétrons estão nos níveis de energia mais baixas que lhes são disponíveis” (RUSSEL, 1994, p. 233).

Quando um elétron recebe uma energia externa e são elevados à um nível de energia maior (salto quântico). É dito que o átomo está em um estado excitado (RUSSEL, 1994).

1.4. Origem e teoria de quantum

No início do século XX, os físicos alemães Max Planck e Albert Einstein mostraram independentemente que todas as radiações eletromagnéticas comportavam-se como se fossem compostas de minúsculos pacotes de energia chamados fótons ou quantum (RUSSEL, 1994).

A partir disso foi proposto que a energia emitida de cada fóton ou quantum é propoercional à frequencia da radiação (constante de Planck) (RUSSEL, 1994).

1.5. Configuração eletrônica

Segundo a teoria de Bohr, a mecânica quântica descreve um conjunto de níveis de energia eletrônica quantizadas, que um elétron em um átomo pode possuir (RUSSEL, 1994).

Esse conjunto de níveis são denominados de subcamadas, designadas por s, p, d e f. O agrupamento dessas subcamadas é denominado camada, designada pelas letras K, L, M, N, O, P e Q (RUSSEL, 1994).

Referências bibliográficas

ATKINS, P; JONES, L. Princípios de química: questionando