A Titulação de Neutralização

...

Erlenmeyer número

Volume de NaOH utilizado na titulação

1

12,50+/-0,01 mL

2

12,60+/-0,01 mL

3

12,80+/-0,01 mL

A proporção de vinagre na solução utilizada é 1:10, ou seja, no volume de 20,00 mL de solução, apenas 2,00 mL correspondiam a vinagre. Utilizando a equação I, podemos achar a molaridade (M) de ácido acético em cada um dos erlenmeyers:

Erlenmeyer número

Concentração (M) de ácido no vinagre

1

0,825 mol/L

2

0,832 mol/L

3

0,845 mol/L

Sabendo-se que C=M.MM (equação II), e que a massa molar (MM) do ácido acético é 60,05 g/mol, encontramos a concentração (C) em g/L de cada erlenmeyer:

Erlenmeyer número

Concentração (C)

Massa de ácido em 100,00 mL de solução

1

49,54 g/L

4,954 g

2

49,96 g/L

4,996 g

3

50,73 g/L

5,073 g

Já que a densidade de vinagre é 1,10 g/L, podemos concluir que 100,00 mL de solução tem 110 g de vinagre. Calculando a razão entre as massas obtidas acima e a massa total e multiplicando-a por 100, podemos achar a porcentagem (m/m) de ácido acético no vinagre:

Erlenmeyer número

Porcentagem (m/m) de ácido no vinagre

1

4,50%

2

4,54%

3

4,61%

Calculando a média e o desvio padrão das porcentagens, pudemos notar que o vinagre analisado tinha, aproximadamente, 4,55+/-0,06% de ácido acético em sua composição.

*Determinação do teor de ácido acetilsalicílico em Aspirina®:

Primeiramente, maceramos três comprimidos de 500 mg de Aspirina® e medimos suas massas, obtendo um total de 1,814 g do medicamento. Então, medimos três papéis de seda com aproximadamente 0,2000 g de Aspirina®, que foram transferidos, posteriormente, para erlenmeyer numerados de 1 a 3:

Erlenmeyer número

Massa de Aspirina®

1

0,2059+/-0,0001 g

2

0,2016+/-0,0001 g

3

0,2006+/-0,0001 g

Adicionamos a cada erlenmeyer, 10,00 mL de água deionizada e 10,00 mL de etanol, agitamos bem, e a solução ficou meia hora repousando no equipamento de ultrassom. Após esse tempo, adicionamos aproximadamente 3 gotas de fenolftaleína em cada erlenmeyer e titulamos a solução com o NaOH padronizado na aula anterior:

Erlenmeyer número

Volume de NaOH utilizado na titulação

1

7,25+/-0,01 mL

2

7,10+/-0,01 mL

3

7,00+/-0,01 mL

Como M=n/V (equação III), com o volume de NaOH utilizado em cada titulação e sabendo que a molaridade (M) do NaOH utilizado é 0,132 mol/L, podemos achar nNaOH para cada titulação. Sabemos, também, que nNaOH=nAAS, portanto:

Erlenmeyer número

Número de mols de AAS na Aspirina®

1

0,000957 mols

2

0,000937 mols

3

0,000924 mols

Como M=n/MM (equação IV) e a massa molar do ácido acetilsalicílico é 180,16 g/mol, podemos calcular a massa de ácido acetilsalicílico em 0,2000 g de Aspirina®:

Erlenmeyer número

Massa de AAS

1

0,172 g

2

0,169 g

3

0,166 g

Fazendo a razão entre a massa de AAS obtida e a massa do comprimido medida e a multiplicando por 100, podemos achar a porcentagem (m/m) de AAS em Aspirina®:

Erlenmeyer número

Porcentagem (m/m) de AAS em Aspirina®

1

83,7%

2

83,8%

3

83,0%

Fazendo a média e o desvio padrão das porcentagens, podemos concluir que a Aspirina® testada tem, aproximadamente, 83,5+/0,4%.

*Determinação dos constituintes de uma mescla alcalina (NaOH, Na2CO3, NaHCO3):

MARIANA CONTA UMMMMMMMM

Discussão de Resultados:

Com a padronização de