A REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO

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As bases, segundo a teoria de Arrhenius são compostos que em meio aquoso libera o aníon OH-.

Equação química 2.

NaOH → Na+ (aq) + OH- (aq)

As bases têm sua força vinculada a solubilidade na água, ou seja, as bases bastante solúveis são fortes e as pouco solúveis são fracas, com exceção do hidróxido de amônio que é uma base fraca e muito solúvel em água. Sendo as bases das famílias IA e IIA consideradas bases fortes.

O pH é o potencial hidrogeniônico que se refere à concentração de íons [H+] (ou H3O+) em uma solução. A escala de pH varia entre 0 e 14, uma solução será acida se o pH for menor que 7, básica se o pH for maior que 7, e neutra se o pH for igual a 7.

Segundo Daniela Brotto Lopes Terci e Adriana Vitorino Rossi “Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas (indicadores básicos) capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos”.

Existem vários indicadores que podem ser usados em laboratório, entre eles estão a fenolftaleína, alaranjado de metila e azul de bromotimol; e o indicador universal.

A reação de neutralização acorre durante a mistura de ácido e base, de modo que o pH do meio é neutralizado formando sal e água. O cátion H+ liberado pelo ácido se junta ao aníon OH- liberado pela base, constituindo assim, em moléculas de água. O sal é formado pela união entre aníon do ácido e o cátion da base.

A neutralização total da reação acontece quando os íons H+ liberados pelo ácido é igual a quantidade de íons OH- liberado pela base. Também podem acorrer reações de neutralização parcial, quando a quantidade de íons liberados pelo ácido e base são diferentes.

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MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES

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MATERIAIS

- Béquer de 50 ml e 100 ml

- Papel tornassol

- Tubos de ensaio

- Pipeta pauster

- Bastão de vidro

- Indicador universal

- Balão volumétrico de 25 ml e 50ml

- Pipeta graduada 2 ml e 5ml

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REAGENTES

- HCl DINÂMICA

- CH3COOH P.A (GLACIAL) VETEC

- NaOH P.A DINÂMICA

- NH4OH P.A ALPHATEC

- Fenolftaleína 1,0%

- Alaranjado de metila 1,0%

- Azul de bromotimol 1,0%

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EQUIPAMENTOS

- Capela de exaustão SPPENCER SCIENTIFIC

- Balança Analítica Uni Bloc

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METODOLOGIA

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PREPARO DE 25 ml DE SOLUÇÃO DE HCl 1,0 MOL/L

Após os cálculos 6.3. Com uma pipeta graduada de 5 ml adicionou-se 5 ml de água destilada ao balão volumétrico de 25 ml, com o auxílio de uma pipeta graduada de 5 ml coletou-se dentro da capela 2,1ml de HCl, transferiu-se lentamente o ácido para o balão volumétrico e adicionou água até o menisco, por fim homogeneizou-se a solução.

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PREPARO DE 25 ml DE SOLUÇÃO DE CH3COOH 1,0 MOL/L

Após os cálculos 6.2. Com uma pipeta graduada de 5 ml adicionou-se 5 ml de água destilada ao balão volumétrico de 25 ml, com o auxílio de uma pipeta graduada de 2 ml coletou-se dentro da capela 1,4 ml de CH3COOH, transferiu-se lentamente o ácido para o balão volumétrico e adicionou-se água até o menisco, homogeneizou-se a solução.

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PREPARO DE 50 ml DE SOLUÇÃO DE NaOH 1,0 MOL/L

Após os cálculos 6.5. Em um béquer de 50 ml pesou-se 2 g de NaOH, após isso adicionou-se 5 ml de água destilada e solubilizou-se a solução. Colocou-se 5 ml de água destilada em um balão volumétrico de 50 ml. Com o auxílio do bastão de vidro transferiu-se a solução para o balão volumétrico e adicionou-se água destilada até atingir o menisco, por fim homogeneizou-se a solução.

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PREPARO DE 50 ml DE SOLUÇÃO DE NH4OH 1,0 MOL/L

Após os cálculos 6.4. Com uma pipeta graduada de 5 ml adicionou-se 5 ml de água destilada ao balão volumétrico de 50 ml, com o auxílio de uma pipeta graduada de 5 ml coletou-se dentro capela 2,8 ml de NH4OH, transferiu-se lentamente o liquido para o balão volumétrico e adicionou-se água até o menisco, homogeneizou-se a solução.

5.5 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FORTE COM UMA BASE FORTE.

Após o preparo das soluções 5.1 e 5.3, com uma pipeta graduada 1,0 ml adicionou-se em tubo de ensaio 1,0 ml da solução 5.1 em seguida adicionou-se três gotas de fenolftaleína, com uma pipeta graduada 1,0 ml adicionou-se 2,0 ml da solução 5.3.

5.6 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FORTE COM UMA BASE FRACA.

Após o preparo das soluções 5.1 e 5.4, com uma pipeta graduada 1,0 ml adicionou-se em um tubo de ensaio 1,0 ml da solução 5.1 em seguida adicionou-se três gotas do indicador azul bromotimol, dentro da capela, com uma pipeta graduada 1,0 ml adicionou-se 2,0 ml da solução 5.4.

5.7 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FRACO COM UMA BASE FORTE.

Após o preparo das soluções 5.2 e 5.3, com uma pipeta graduada 1,0 ml adicionou-se em um tubo de ensaio 1,0 ml da solução 5.2 em seguida adicionou-se três gotas do indicador alaranjado de metila, com uma pipeta graduada 1,0 ml adicionou-se 2,0 ml da solução 5.3.

5.8 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM ÁCIDO