A Química Inorgânica
Por: SonSolimar • 25/6/2018 • 2.455 Palavras (10 Páginas) • 412 Visualizações
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- Em quatro tubos de ensaio, em cada um, adicione 5 mL das soluções-teste;
- Dentro de cada tubo de ensaio coloque uma fita de papel indicador universal;
- Observe a mudança de coloração da fita e compare com a tabela de cores na caixa do fabricante. Anote o pH;
- Repita o procedimento utilizando papel de tornassol azul e papel de tornassol vermelho e observe a cor do papel indicador utilizado.
II) Soluções- teste utilizando diversos tipos de soluções indicadoras.
- Em quatro tubos de ensaio, em cada um, adicione 5 mL das soluções-teste;
- Adicione fenolftaleína em cada tubo e observe a mudança de coloração;
- Verifique a faixa de viragem do indicador utilizado e anote o caráter (ácido ou básico) da solução de acordo com a mudança de cor;
- Repita o procedimento utilizando: vermelho de metila e azul de bromotimol.
III) Verificação de pH de produtos comerciais.
- Em oito tubos de ensaio, em cada um coloque 5 mL de cada produto comercial;
- Verifique o pH das soluções com papel indicador universal;
- Indique o caráter ácido, básico ou neutro dos produtos comerciais com indicador misto de Yamada.
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES
I) Soluções- teste utilizando diversos tipos de papel indicador.
Soluções de 0,1mol/ L
Faixa de pH
Papel indicador universal
Papel de tornassol azul
Papel de tornassol vermelho
CH3COOH
3
Rosa
Vermelho
NH4Cl
5
Rosa
Vermelho
NaHCO3
10
Azul
Azul
Na2CO3
Entre 11 e 12
Azul
Azul
O papel indicador universal confirmou a acidez do ácido acético, porém não apresenta precisão do resultado. De acordo com a literatura o pH de uma solução 0,1 mol/L seria igual a 1. Para confirmar a precisão é necessário a utilização de um peagâmetro.
Solução CH3COOH 0,1 mol/L é H3O+, logo,
10-1. [OH-] = 10 -14
[OH-] = 10-13
pH + pOH =14
pH +13 = 14
pH= 1
O cloreto de amônio é uma solução tampão que possui caráter ácido, pois é obtido através de ácido clorídrico que é um ácido forte e hidróxido de amônia que é uma base fraca, logo o caráter do sal permanece de acordo com o reagente mais forte. Somente a base fraca é formada, pois os íons H+ não foram consumidos. Na hidrólise salina é formado apenas um ácido ou uma base fraca. Os ácidos ou bases fortes permanecem com seus íons livres em solução. Quando ocorre a hidrólise do cloreto de amônio é formado:
NH4Cl + H2O → NH4OH + H+ + Cl-
Quanto mais fraca a base, mais fortemente seu próton está ligado à molécula, pois a sua constante de dissociação é baixa, tendo assim maior tendência a hidrolisar formando a base.
Para calcular o pH da solução de Cloreto de amônio utilizamos a fórmula:
Ka = Kw/ Kb
Kw = produto iônico da água
Ka- constante de dissociação do ácido
Kb- constante de dissociação da base
Equilíbrio químico:
[NH3]. [H3O+] / [NH4] = Ka
Kb= 1,8.10-5 (informação adquirida do livro Russel vol.2)
Kw = 1.10-14 (informação adquirida do livro Russel vol.2)
Ka= 1.10-14 /1,8.10-5
Ka = 5,6.10-10
X é o número de mols de NH4+ que hidrolisa por litro:
[NH3] = x
[H3O+] = x
[NH4] = 0,1 – x
[NH3]. [H3O+] / [NH4] = Ka
(x)(x)/ 0,1- x = 5,6.10-10
x= 7,5.10-6
pH = -log [H3O+] =
pH = -log [7,5.10-6] = 5,12
pH = 5,12
O resultado da literatura está de acordo com o resultado obtido na leitura do papel universal. A pequena porcentagem de erro é desprezível.
Hidrogenocarbonato de sódio é um sal que possui íons anfiprótico, ou seja
sal obtido da neutralização parcial entre um ácido poliprótico fraco e uma base forte.
Hidrólise dos íons: HCO3- (aq) +H2O(aq) ↔ H2CO3(aq) + OH-(aq)
Íon sódio não sofre hidrólise.
HCO3- é um íon anfiprótico, logo para calcular o pH é necessário utilizar as constantes de ionização (Ka) 1 e 2 do íon.
Carbônico: H2CO3 - Ka1 = 4,2x10-7
(H2O + CO2) – Ka2 = 5,6x10-11
(Livro
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