A Padronização de uma solução de permanganato de potássio

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Geralmente, as reações de oxirredução precisam acontecer em meio ácido ou básico. No caso, a reação ocorreu em meio ácido, pois os cátions H+ provenientes da ionização do ácido sulfúrico formaram H2O com o oxigênio proveniente do íon permanganato, como descreve a reação abaixo.

5 C2O4 2- + 2 MnO4 - + 16 H+ → 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

OBJETIVO

O oxalato de sódio é um padrão primário, ou seja, não apresenta variações inesperadas na hora de calcular sua concentração real em relação à concentração teórica por, por exemplo, ser higroscópica ou ter um baixo kps. Portanto, pode ser usado como padrão primário para determinar a concentração real de outras substâncias que não possuem concentração tão precisa assim, para que essa segunda substância possa vir a se tornar um padrão secundário e ser utilizado na volumetria de outras substâncias. (RUSSEL, 1994)

Logo, tendo em vista que o permanganato não é um padrão primário, o objetivo da prática é padronizá-lo com o oxalato para que ele seja um padrão secundário e então seja possível utilizá-lo em outros procedimentos, já que ele será um padrão.

METODOLOGIA

Materiais.

- Suporte universal

- Garra para bureta

- Erlenmeyer de 250mL

- Bureta de 25mL

- Pipeta de 5mL

- Pipeta volumétrica 25mL

Reagentes.

- Oxalato de Sódio 0,06mol/L

- Permanganato de potássio

- Ácido sulfúrico P.A

Procedimento.

a) Pipetou-se 25mL da solução de oxalato de sódio 0,06mol/L e transferiu-se para um erlenmeyer de 250mL

b) Adicionou-se 20mL de água destilada e 5mL de ácido sulfúrico P.A.

c) Aqueceu-se até aproximadamente 80°C

d) Titulou-se com a solução de KMnO4, com agitação constante, até que a solução titulada se tornasse levemente rósea, persistente por mais de 30 segundos. A temperatura no final da solução deveria ser de no mínimo 60°C.

e) Anotou-se o volume gasto.

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RESULTADOS E DISCUSSÕES

INFORMAÇÕES GERAIS

- Oxalato de sódio

M = 0,06mol/L

V = 0,025L

n = ?

- Ácido sulfúrico

V = 0,005L

M = Desconhecida

n = Desconhecido

- Permanganato de potássio

Volume gasto na titulação (grupo 8) = 18,8mL

Volume gasto na titulação (media dos grupos) = 18,8mL

-

Oxalato de Sódio

A concentração molar e o volume do oxalato utilizado são conhecidos, logo, é necessário encontrar apenas o numero de mols presente no erlenmeyer a ser titulado por meio de uma regra de três.

a) Número de mols

1L → 0,06 mols

0,025L → n mols

n = 0,0015 mols

-

Permanganato de potássio

Até que seja realizada a titulação, nenhuma informação tem-se sobre o permanganato de potássio. Após realizar a titulação e o ponto de equivalência entre ele e o oxalato ser encontrado, utiliza-se as relações entre eles referente a estequiometria para encontrar o numero de mols, ate então desconhecido, do permanganato, e em seguida, sua respectiva concentração molar.

a) Número de mols

5 C2O42- → 2 MnO4-

0,0015 C2O42- → n MnO4-

n = 0,0006 mols

b) Molaridade

M = n/V

M = 0,0006 mol / 0,0188L

M = 0,0319mol/L

CONCLUSÃO.

O permanganato colocado na bureta para titular o oxalato tinha concentração desconhecida ate que o ponto de equivalência foi alcançad0 e a solução ficou levemente rósea, isso significa que de acordo com a estequiometria desta reação, o numero de mols do titulante e o da espécie titulada equivaleram-se.

Para calculo da concentração do KMnO4 padrão, foi utilizada a media volumétrica de todos os 8 grupos da turma, pois quanto maior o numero de repetições do experimento (utilizando os mesmos reagentes e equipamentos), mais exata vai ser a concentração encontrada no final, logo o erro será menor e o padrão será ainda mais exato e confiável.

A partir desse volume e das relações estequiométricas entre os reagentes, a concentração media foi encontrada e o objetivo principal da pratica foi alcançado tendo em vista que o permanganato de potássio foi padronizado (tornou-se padrão secundário) e poderá ser utilizado como referencia