A Padronização de soluções

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA – CAMPUS LAGES

ÁREA DE AMBIENTE E SAÚDE

CURSO TÉCNICO EM ANÁLISES QUÍMICAS

QUÍMICA ANALÍTICA

PROFESSORA MYLENA FERNANDES

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

ARIELE CARDOSO, LUANA BUENO, LUIZA PIGGOZI E MARIAN MEDEIROS

LAGES – SC

02/10/2014

1. Introdução

A padronização de soluções, também chamada de titulação, análise volumétrica ou simplesmente volumetria consiste em um método com um simples objetivo: descobrir a concentração de uma solução (titulado) a partir de uma solução com uma concentração já conhecida (titulante, o nosso padrão).

O método consiste basicamente em adicionar lentamente o titulante ao titulado até que ambos reajam completamente. Além do analito (substância a ser analisada, o titulado) e do padrão, é também adicionado outra substância: o indicador. Esse indicador irá definir quando a reação terminou alterando a cor da solução.

Depois que o método é realizado, é feita uma série de cálculos para determinar a concentração do titulado, que é o objetivo do método. Esses cálculos são baseados nos volumes de cada substância e da concentração do padrão utilizado em cada titulação.

1. Objetivos

1.  Objetivo Geral: padronizar soluções
2.  Objetivos Específicos: padronizar a solução de ácido clorídrico (HCl) utilizando solução padrão carbonato de sódio (Na2CO3) 0,05M (padrão primário); padronizar a solução de hidróxido de sódio (NaOH) utilizando solução padrão HCl 0,1M (padrão secundário); realizar a prática de titulação.

1. Materiais e Métodos

Materiais utilizados para a padronização de soluções:

Tabela 1: Vidrarias utilizadas para padronização de soluções.

Tabela 2: Reagentes utilizados na padronzação de soluções.

Tabela 4: Equipamentos utilizados para a padronização de soluções.

        Utilizou-se o seguinte método para a padronização das soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio:

        Foram realizados os devidos cálculos para o preparo da solução de carbonato de sódio (previamente dessecado a 200ºC durante uma hora), o padrão primário para a padronização do HCl. Pesou-se, com máxima exatidão, a massa de Na2CO3 calculada, 0,265g. Esse valor foi calculado a partir das fórmulas de molaridade e número de mols, já que a molaridade já era conhecida (0,05 M) e o volume também (50 ml). Essa massa do carbonato de sódio foi dissolvida com água destilada e transferida para o balão volumétrico, e realizou-se águas de lavagem. A solução foi homogeneizada de identificada.

        Para a padronização da solução de HCl (titulado), pipetou-se 10 ml da solução de Na2CO3 0,05 M (titulante) e este volume foi transferido para um Erlenmeyer e neste foi adicionada uma gota de indicador, o alaranjado de metila, que deixou a solução com uma coloração amarelada.

        A bureta foi lavada com o HCl (ácido clorídrico) e este foi adicionado a bureta até o menisco, com o cuidado de não deixar bolhas de ar no bico da bureta. O HCl da bureta foi gotejado no Erlenmeyer sob agitação constante. Ao começar a desviar da coloração inicial, a solução foi posta para ferver por cerca de 2 minutos. Quando o HCl entra em contato com o Na2CO3, produz NaCl e H2CO3 (ácido carbônico). A presença do ácido carbônico na reação antecipa o ponto final. Com a fervura da solução, o H2CO3 é “quebrado” em H2O e CO2 (água e gás carbônico, sendo esse liberado para o ambiente). A solução foi resfriada e a titulação continuou até o ponto de viragem, onde a solução obteve uma coloração alaranjada mais forte, indicando o final da reação. Anotou-se o volume de titulante gasto para posteriores cálculos. O procedimento foi repetido por mais duas vezes, para cálculos de média aritmética e visando a diminuição de erros experimentais.