A COMBUSTÃO

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Cinza

É o resíduo sólido da combustão de um combustível sólido. As cinzas de um carvão podem ser intrínsecas ou acidentais.

Não existe uma composição padrão para as cinzas de um carvão, pois a composição varia de local para local de onde o carvão é extraído.

Um aspecto importante das cinzas é a sua fusibilidade. Cinzas com alto ponto de fusão (acima de 1.400 °C) servem para proteger as barras da grelha do superaquecimento, prolongando a vida útil do material.

Cinzas com baixo ponto de fusão (abaixo de 1.200 °C formam aglomerados e em casos extremos, podem fundir-se totalmente e combinar-se com o material da grelha.

Carvões de boa qualidade apresentam teor de cinzas que varia de 7 a 12% em massa.

EXEMPLOS DE CÁ;CULO

1) Calcule:

a) o volume de ar que contém 228 litros de oxigênio;

b) o número de mol de nitrogênio contido em 6.200 mol de ar;

c) o volume de nitrogênio contido no ar que contém 840 litros de oxigênio;

d) a massa de oxigênio contida em 1.442 g de ar ;

e) a massa de ar que contém 1.150,24 g de nitrogênio;

a) para calcular o volume de ar solicitado, podemos a aplicar a relação V AR = V O2 / 0,21

V AR = 228 / 0,21 = 1.085,7 litros

b) para calcular o número de mol de nitrogênio solicitado, podemos a aplicar a relação nAR = nN2 / 0,79 de onde

nN2 = 6.200 x 0,79 = 4.898 mol

c) para calcular o volume de nitrogênio solicitado, podemos a aplicar a relação V AR = V O2 / 0,21

V AR = 840 / 0,21 = 4.000 litros

A seguir calcula-se a o volume de nitrogênio solicitado pela relação: V AR = V N2 / 0,79 de onde

V N2 = 4.000 x 0,79 = 3.160 litros

d) Dividindo-se a massa de ar dada pela massa molar do ar (28,84 g/mol) tem-se o número de mol de ar.

n AR = 1442 / 28,84 = 50 mol

A partir da relação nAR = nO2 / 0,21 tem=se

n O2 = 0,21 x 50 = 10,5 mol

A massa de oxigênio é obtida multiplicando o valor obtido pela massa molar do oxigênio (32 g/mol)

m O2 = 10,5 x 32 = 336 g

e) Dividindo-se a massa de nitrogênio dada pela sua massa molar (28 g/mol) tem-se o número de mol de nitrogênio.

n N2 = 1.150,24 / 28 = 41,08 mol

A partir da relação n AR = n N2 / 0,79 chega-se a

nAR = 41,08 / 0,79 = 52 mol

A massa de ar é obtida multiplicando o valor obtido pela massa molar do ar (28,84 g/mol)

mAR = 52 x 28,84 = 1.499,68 g

Calcule as massas aproximadas de O2 e N2 contidas em 1.000 g de ar.

O número de mol de ar (quantidade de matéria) será obtido dividindo-se a massa de ar pela massa molar do ar (28,84 g/mol) assim:

n AR = 1000 / 28,84 = 34,67 mol

Da quantidade obtida, como foi visto, 21% refere-se a O2 e 79% a N2.

n O2 = 0,21 x 34,67 = 7,28 mol

n N2 = 0,79 x 34,67 = 27,39 mol

multiplicando as quantidade de matéria obtidas pelas respectivas massas molares, tem-se as massas solicitadas.

m O2 = 7,28 x 32 = 232,86 g

m N2 = 27,39 x 28 = 766,92 9