Resolução: Oxidação do Estanho

...

- Por que a condutividade de um semicondutor aumenta com a temperatura?

Porque a temperatura diminui o GAP de energia, logo diminui a distancia da camada de valência para a camada de condução. Fazendo a criação de elétron/vacância.

- A partir da hematita, que é o óxido de ferro, explique a redução carbotérmica e justifique por que se utiliza esse processo para obtenção de ferro e não se utiliza para obter alumínio a partir da bauxita?

A energia livre de Gibbs é positiva para a obtenção do alumínio através da redução carbotérmica da bauxita. E no ferro o CO é um bom agente redutor e tem orbital antiligante vazio que pode ser preenchido pelo Fe.

5A

- Sobre a produção de Amônia, responda:

- Como podemos produzi-la no laboratório?

Obtida através da reação entre sal de amônio e NaOH.

NH4CL (aq) + NaOH(aq) → NH3(g) + H2O(l) + NaCl(aq)

- Escreva sobre o processo Haber Bosch de produção industrial da Amônia e discuta as condições necessárias para obtenção desse produto, com base no princípio de Le Chatelier.

A produção industrial da amônia tem como reação global a seguinte:

2N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

O Nitrogênio é obtido do ar e o Hidrogênio é obtido principalmente através da reforma a vapor de hidrocarbonetos, eles são submetidos à baixa pressão, já que segundo a lei de Le Chatelier, à baixas pressões o equilíbrio se desloca no sentido de menor volume. Em relação a temperatura, segundo Chatelier, deveria ser a baixas temperaturas, porém o equilíbrio seria alcançado muito lentamente, e ficaria caro usar um catalisador para agilizar, logo devido a isso, a reação se processa a altas temperaturas. Já que é muito difícil quebrar as moléculas dos reagentes, usa-se um catalisador.

- Cite algumas aplicações da Amônia.

75 % da amônia são empregados como fertilizantes, TNT (explosivos), náilon, líquido refrigerante e limpeza.

- Quais são as etapas de produção do HNO3? Faça as reações químicas. Por que o NO2 não é obtido a partir da oxidação direta do N2?

Processo Ostwald, em que ocorre a oxidação da amônia sobre um catalisador de platina. Na primeira etapa ocorre a oxidação da amônia: 4NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6H2O. Na etapa dois ocorre a oxidação do NO: 2NO + O2 → 2 NO2. Na terceira etapa: 3 NO2 + H2O →2 HNO3 + NO. O NO obtido na última etapa é reciclado, voltando a reagir na segunda etapa.

O NO2 não é obtido através da oxidação direta do N2 porque o nitrogênio é um gás inerte, com ligações triplas fortes, sendo termodinamicamente desfavorável essa oxidação.

- Explique porque o N2 é utilizado na limpeza de reatores e tubulação.

O nitrogênio é um gás inerte, logo não reage com as impurezas contidas nesses equipamentos.

- Faça a estrutura de Lewis:

- N2H4

- NH2OH

- Explique a diferença entre as formas alotrópicas do Fósforo.

O fósforo tem 3 formas alotrópicas, a mais estável é a negra, que possui uma estrutura em camadas, já o fósforo vermelho se inflama facilmente ao ar e tem estrutura polimérica. Ambos são obtidos através do aquecimento do fósforo branco, que é muito reativo, tem estrutura tetraédrica e se inflama facilmente ao ar formando óxido.

- Explique porque um excesso de açúcar provoca o desgaste do esmalte dos dentes.

As bactérias produzem ácido lático através do metabolismo com açúcar, esse ácido diminui o pH para menos que 5, e num pH inferior a 5,5 começa a dissolver a hidroxopatita, que é o principal componente do esmalte do dente.

- Porque os óxidos de Fósforo são considerados ácidos? Demonstre com reações.

Todo óxido ácido + base → sal + H2O

P4O6 + 12NaOH → 4Na3PO3+ 6H2O

Óxido ácido + H2O → ácido

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

- A partir da Amônia, como podemos obter:

- Sulfato de amônio: NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

- Fosfato de amônio: NH3 + H3PO4 → (NH4)3PO4

- Hidróxido de amônio: NH3 + H2O → NH4OH

- Porque o Cu reage com HNO3, porém não reage com HCl?

O potencial de redução do NO3- é muito maior que o H+, enquanto o potencial do Cu fica num valor entre eles, logo o NO3- é mais oxidante e consegue reduzir o Cu.

Inorgânica- 6A

- Compare os óxidos de Na e Ca com os de S e N. Compare seus pontos de fusão, a natureza da ligação e su reações com água, óxidos e bases.

- Quais são as principais fontes de enxofre? Quais são as 2 formas elotropicas mais comuns?

- Descreva o processo Frash de atração do enxofre.

- Descreva as transformações que ocorrem quando se aquece o enxofre.

- Descreva o processo industrial de produção de H2SO4

- Explique por que o H2O2 pode atuar como agente oxidante e agente redutor. Cite algumas aplicações desse composto.

- Como o O3 é produzido? Cite algumas aplicações do O3

Inorgânica-7A

-