CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO

...

Soluções

Solução para cada experiência (mL)

1º

2º

3º

4º

5º

6º

7º

8º

1) KI 0,2 Mol/L

2

2

2

1

0,5

2

2

2

2) Na2S2O3 0,0050 Mol/L

1

1

1

1

1

1

1

1

Continuação

Soluções

Solução para cada experiência (mL)

3) KCl 0,2 Mol/L

1

1,5

4) K2SO4 0,1 Mol/L

1

1,5

5) CuSO4 0,1 Mol/L

1 gota

6) (NH4)2S2O8 0,1 Mol/L

2

2

2

2

2

1

0,5

2

TEMPO (segundos)

38,51s

34,98s

37,58s

62,62s

115,62s

101,22s

563 s

8 s

Imagem 1: Experimento A

[pic 2]Fonte: Própria autoria.

- Experimento (B): Catálise.

Utilizou-se 1mL de cada reagente ( NaOH 2,5 Mol/L, H2 SO2 2M + KMnO4 0,1 Mol/L, H2 SO4 2M + CuSO4 0,2 Mol/L), para preparar 3 (três) tubos de ensaio. Em seguida, foi adicionado a cada tubo 2mL da substância H2O2 10%, observou-se o que aconteceu e os resultado obtidos são:

- Mistura A: (NaOH 2,5 Mol/L): inicialmente a mistura era incolor, após adicionado os 2mL de H2O2 10%, a substancia permaneceu incolor, todavia borbulhou, ou seja, liberou gás.

- Mistura (B): (H2 SO2 2M + KMnO4 0,1 Mol/L): inicialmente a substância era de cor violeta, após a adição de 2mL de H2O2 10% a substancia ficou incolor e também borbulhou sendo assim liberou gás.

- Mistura (C): (H2 SO4 2M + CuSO4 0,2 Mol/L): inicialmente, a mistura era de coloração azul claro, todavia com a adição de 2mL de H2O2 10% nada aconteceu com a solução.

IMAGEM 2: EXPERIMENTO B

[pic 3]

Fonte: própria autoria

- Experimento (C): Equilíbrio Químico.

Solicitou-se 20 mL de uma solução, (Solução composta da adição de 15 mL de Fe (NO3)3 0,1 Mol/L e 15 mL de KSCN 0,1 Mol/L seguido de diluição com água até o volume de 250 mL) preparada pelo professor, transferiu-se essa quantidade para um béquer e logo depois dividiu-se esses mesmos 20mL para 4(quatro) tubos de ensaio com 5mL em cada. Em 3 (três) desses tubos foram adicionados diferentes elementos e após isso comparados os resultados com o tubo (D) que continha apenas a solução oferecida.

- Tubo (A): (solução + 1 mL de Fe (NO3)3 0,1 Mol/L): nada aconteceu em relação a cor.

- Tubo (B): (solução + 1 mL de KSCN 0,1 Mol/L): precipitou e ficou com uma coloração mais escura.

- Tubo (C): (solução + 5 a 6 gotas de NaOH 6 Mol/L): ficou com uma coloração mais clara.

Imagem (3): Experimento C

[pic 4]

Fonte: Própria autoria

5. RESULTADOS E DISCURSÃO

5.1. A – Velocidade de uma reação

O tempo marcado para que cada substancia mudasse a coloração foi registrado e anotado na tabela 1.

Notou-se que os tempos registrados para os tubos 1,2 e 3 (38.51s, 34.98s e 37.58s respectivamente) obtiveram valores aproximados, ou seja, houve uma pequena variação de tempo de reação nessas três primeiras substancias. Se levarem em conta a concentração de cada substância e quantidade de reagente utilizado em cada recipiente esses valores já era se esperado. Esses valores poderiam ser iguais se não houvesse interferência de nem um fator externo, tais como a quantidade de reagente não exatamente a mesma ou atraso na marcação do tempo de início dentre outros.

No tubo 4 diminuiu-se a quantidade de iodeto de potássio, isso fez com que a velocidade da reação ficasse mais demorada. Como pode se comprovar já que as três primeiras reações levaram em média 37 segundos para que ocorresse a mudança de coloração e a quarta reação demorou 62,62 segundos para que ocorresse a mudança de cor.

Nos tubos 6 e 7 os volumes adicionados de sulfato de potássio foram diferentes. No tubo 6 foi adicionado 1 mL de K2SO4 e diminuiu para 1 mL de persulfato de amônia isso fez com que o tempo de mudança de cor subisse para 101,22 segundos. No tubo 7 aumentou-se a quantidade de K2SO4 e reduziu-se a quantidade de (NH4)2S2O8