PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

...

Então:

1mol de NaOH--- 1mol biftalato ( C6H4COOKCOOH)

(MM) C6H4COOKCOOH =204g/mol 9,8.10-4 mol -------11,7 ml

N° mol=0,2g/204g/mol= 9,8.10-4 X ------- 1000 ml = X =0,0837 mol/L NaOH 0,1M

No procedimento de preparação da solução HCl concentrado pode-se encontrar a massa de 12,06g, e com esse resultado, encontrou-se o volume de 0,207ml, necessário para preparar a solução de 25 ml de HCl 0,1M.

(C= m.MM= 1000.d.T ) ( M1.V1=M2.V2 )

m. 36,5=1000.1,19.0,37 12,06.V1=0,1.25

m=12,06g HCl V1=0,207ml HCl

Na padronização do HCl utilizou-se a quantidade de 10 ml da solução preparada e adicionou-se fenolftaleína, para indicar a mudança de cor na titulação. Anotou-se o volume indicado na bureta de 31,3 ml NaOH,e foi adicionado por gotejamento na solução HCl, continuou-se a adição do NaOH até que houvesse a mudança de coloração na solução, assinalando o ponto final da titulação. Em seguida, realizou a leitura da bureta o volume gasto de 11,6 ml NaOH. Por meio da equação pode-se encontrar a concentração do HCl 0,1M na solução.

Então: 1mol NaOH---1mol HCL

V=11,7 mol (NaOH)

0,0837mol--------1000 ml 9,70.10-4 mol-----------10 ml

X--------------11,6 ml X---------------1000 ml

X=9,70.10-4 mol HCl X= 0,0970mol/L HCl

4. Conclusão

Conclui-se que é possível calcular a concentração de soluções ácidas e básicas utilizando a técnica de titulação, através da análise volumétrica do volume inicial e gasto de NaOH 0,1M em cada padronização. Na resolução das equações pode-se encontrar a concentração real do HCl e NaOH na solução preparada.

Após o final dos procedimentos constatou que o NaOH separado no começo de procedimento experimental em um pedaço de papel, absorveu a umidade do ar e ficou úmido, contatou-se que o hidróxido de sódio (NaOH) é difícil de se obter puro e este em contato com o carbono atmosférico tem facilidade de absorver a umidade e com isso altera a quantidade de concentração de NaOH em uma solução.O experimento realizado é passível de erros, neste caso alguns erros relacionados a vidraçarias, falhas do operador, balança não calibrada e etc, pode influenciar também no resultado do experimento, em obter valores aproximados para as concentrações.

5. Referências Bibliográficas

RUSSEL. Química Geral. São Paulo, 2ed, vol 1. p. 87.

Brasil Escola. Disponível em http://www.brasilescola.com/quimica/aspectos-quantitativos.htm> Acesso em :10/11/2015.

Info Escola. Disponivel em:http://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/> Acesso em: 08/11/2015.

Lima. Aline, Angélica, Arquimedes. M, Assis. R, C.João, Magalhães. J, Cavalcante. R. Apostila Laboratório de Química. p.55.

Química Técnica. Disponível em http://quimicaleandropeter. blogspot.com .br/2012/05/pre paro-de-solucoes.html > Acesso em: 15/11/2015.