RELATORIO CINETICA QUIMICA
Por: Rodrigo.Claudino • 13/3/2018 • 1.484 Palavras (6 Páginas) • 274 Visualizações
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B) Na parte B do experimento, o procedimento experimental fora repetido nas temperaturas 5ºC e 35ºC, ressaltando que a solução de Tiossulfato de sódio e o Ácido Sulfúrico também estavam nas respectivas temperaturas.
5)Resultados
Tabela 1. Tabela dos dados obtidos no experimento.
T (5ºC)
T (ambiente)
T(35ºC)
[S2O3-2] (mol/L)
Tempo(s)
Tempo(s)
Tempo(s)
0,30
10,16
07,57
04,38
0,24
12,03
10,25
05,47
0,18
16,44
14,25
08,47
0,12
23,50
19,93
13,22
0,06
50,00
41,10
28,43
Cálculos:
- Concentração do íon Tiossulfato:
Solução utilizada: Na2S2O3 0,3 M
Tiossulfato de Sódio libera apenas um íon Tiossulfato.
Tubo 1: 5 mL da solução de Tiossulfato de Sódio
Portanto, a concentração dos íons é de: 0,3 M.
Tubo 2: 4 mL da solução de Tiossulfato de Sódio + 1 mL de água
[pic 2][pic 3][pic 4]
Tubo 3: 3 mL da solução de Tiossulfato de Sódio + 2 mL de água
[pic 5][pic 6][pic 7]
Tubo 4: 2 mL da solução de Tiossulfato de Sódio + 3 mL de água
[pic 8][pic 9][pic 10]
Tubo 5: 1 mL da solução de Tiossulfato de Sódio + 4 mL de água
[pic 11][pic 12][pic 13]
Tabela 2. Tabela dos dados tratados.
T (5ºC)
T(ambiente)
T(35ºC)
log[S2O3-2]
log (1/tempo)
log (1/tempo)
log (1/tempo)
-0,523
-1,007
-0,879
-0,641
-0,620
-1,080
-1,011
-0,738
-0,745
-1,216
-1,154
-0,928
-0,921
-1,371
-1,299
-1,121
-1,222
-1,699
-1,614
-1,454
Gráfico 1- log [S2O32-] versus log (1/tempo) a 5º C
[pic 14]
Gráfico 2- log [S2O32-] versus log (1/tempo) a 23º C
[pic 15]
Gráfico3- log [S2O32-] versus log (1/tempo) a 35º C
[pic 16]
-Cálculo da constante da velocidade (k’)
A partir dos gráficos, temos as seguintes equações:
- y = 0,9949x - 0,4725
- y = 1,0254x - 0,3647
- y = 1,1734x – 0,0304
Por comparação com a equação de uma reta, temos os seguintes valores:
y = a + bx
log (1/t) = log k' + b log [S2O32-] , ou seja, a = log k'.
Portanto, temos os valores de log k':
I)T=5ºC
log k' = 0,4725
k' = 2,968
II)23ºC
log k' = 0,3647
k' = 2,316
III)35ºC
log k' = 0,0304
k' = 1,072
- Cálculo da ordem de reação (n)
Temos que a lei de velocidade corresponde a v = k [H+]a [S2O32-]b, no entanto, podemos tomar que [H+] é constante, já que a concentração do ácido é muito superior a do tiossulfato, assim, temos que k. [H+] a = k'. Portanto:
v = k' [S2O32-]b
Aplicando-se log dos dois lados, temos:
log v = log k' + b log [S2O32-]
como v ∝ 1/t, então:
log (1/t) = log k' + b log [S2O32-]
b
...